燃烧概念辨析

燃烧概念辨析

小知识1　燃烧概念辨析

1．对燃烧概念的错误理解

（1）燃烧必须有氧气参加。

学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃前提下发生，如木炭、硫、磷、铁、镁、甲烷、一氧化碳燃烧。

也有例外，如氢气、金属钠可在氯气中燃烧，金属镁可在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都有发热、发光的现象。

所以，燃烧不一定都有氧气参加。

（2）燃烧不一定发光放热。

燃烧必须发光放热。燃烧是化学变化的一种，从现象上判断，只有属于化学变化且伴有发光、发热的现象，才能叫做燃烧。

（3）燃烧时必有火焰产生。

许多物质发生燃烧前，都是先形成气体，气体在燃烧时都伴有火焰。如金属钠在氯气中燃烧，钠首先熔化成为液态，然后进一步变为钠蒸气，最后才和氯气反应。此时发出黄色火焰。

也有许多可燃物以固态形式直接与氧气反应，这种燃烧只发光放热，或火星四射，而没有火焰产生。如碳在氧气中燃烧发白光，铁在氧气中燃烧火星四射。所以，物质燃烧时不一定都有火焰产生。

（4）物质变化中有发热发光现象，一定属于燃烧。

不一定。燃烧必须是化学变化，许多物理变化也有发光发热现象，如电灯、电炉通电后都发光发热，但不属于燃烧。

（5）某可燃物的燃烧与爆炸是两类化学反应。

某可燃物的燃烧与爆炸是一个化学反应的两种反应现象。

如纯净的氢气在导管口点燃时，单位时间内参加反应的物质少，放热少，热量得以迅速散发，此时反应为安静燃烧。若氢气与氧气在有限容器内充分混合，点燃时所有分子几乎同时反应，放出大量热，体积极大膨胀，将容器炸碎或冲出容器口产生爆鸣，即为爆炸。

（6）点燃氢气要验纯，点燃其他可燃性气体不一定要验纯。

任何可燃性气体在点燃前都要验纯。若气体中混有氧气，在爆炸极限内点燃时都会产生爆炸现象。

（7）燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气作用，生成物一致。

生成物不一定一致。燃烧是剧烈的氧化反应，反应发热发光，反应瞬间完毕。缓慢氧化只放出热量不发光，反应时间很长。有些物质（只有一种化合价）如镁、铝在燃烧和缓慢氧化时生成同一种物质；但有些物质（有两种或两种以上化合价）则否，如铁在纯氧中燃烧时生成黑色固体四氧化三铁，在空气中缓慢氧化时生成红色固体氧化铁。

2．影响燃烧的因素

氧气的浓度不同，生成物可能不同。如：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

氧气的浓度不同，现象可能不同。如：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝色火焰。

氧气的浓度不同，反应的剧烈程度可能不同。如：铁能在纯氧中燃烧，但在空气中不燃烧。

物质的接触面积不同，燃烧程度可能不同。如：煤球不如蜂窝煤燃烧得完全。