溶解金的强酸王水

金和铂属于金属元素中性质不活泼的金属，它们拥有非常强的耐腐蚀性，但是有一种液体却可以轻易将它们溶解，它就是王水。一些极难或根本无法实现的化学反应，在王水超强的酸性条件下都可以顺利进行。

早在公元8世纪时，阿拉伯的炼金术士贾比尔就把硝石、明矾和硫酸盐混合在一起，经过高温蒸馏得到了一种能溶解金子的液体，也就是王水。

关于王水，历史上有一个故事。第二次世界大战期间，德国纳粹政府要没收两位科学家劳厄和弗兰克的诺贝尔奖牌，他们分别是1914年和1925年的诺贝尔物理学奖得主。他们想：绝不能让奖牌落入纳粹之手。于是，他们辗转来到丹麦的首都哥本哈根，请求丹麦同行——1922年诺贝尔物理学奖得主玻尔帮忙保存奖牌。玻尔爽快地答应了。

贾比尔

1943年9月的一天，丹麦的反法西斯组织派人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔马上开始准备自己的行装，打算躲开那些强盗。在收拾行李时，他意识到如果把劳厄和弗兰克的诺贝尔奖牌带在身上是很危险的。但是情况紧急，如果不带在身上，落入纳粹之手该怎么办呢？玻尔一时没了主意，急得团团转。这时，同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西帮他想了个好主意，将奖牌放入王水中，这样纳粹就找不到了。对啊，玻尔茅塞顿开。他立刻将奖牌放入王水中，纯金奖牌便溶解了。然后，玻尔将溶液瓶放在实验室一个不起眼的架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。

实验室中配制的王水

战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，看到那个溶液瓶还在那里。玻尔将溶液瓶里的黄金还原后，送到斯德哥尔摩，按当年的模样重新铸造，于1949年完璧归赵。当时弗兰克工作的美国芝加哥市还专门举行了一个隆重的奖牌归还仪式。这件事成为科学史上的一段佳话。

学海拾贝

王水又称“王酸”，是浓盐酸和浓硝酸组成的混合物，是一种腐蚀性非常强、挥发出黄色气体的液体。王水极易分解，有氯气的气味，它是少数几种能够溶解金的物质之一。

今天，我们已经知道，在实验室里王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的。王水的氧化能力极强，被称为“酸中之王”。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以将金溶解，原理是这样的：硝酸是一种极其强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸能够与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了。王水虽然能够溶解耐腐蚀性极强的金和铂，但是俗话说得好，“一物降一物”，王水拿塑料等碳氢化合物却毫无办法，这些塑料可以在王水中毫发无损。