溶解过程特点

溶解过程特点

溶解过程特点

1．盐和碱溶解性规律

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水。

含的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水。

含的化合物只有K₂CO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃溶于水，其他都不溶于水。

溶于水的碱：氢氧化锂、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中，Fe（OH）₃是红褐色沉淀，Cu（OH）₂是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色［包括Fe（OH）₂］。

注意：沉淀物中，AgCl和BaSO₄不溶于酸，其他沉淀物能溶于酸，如Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃、Ag₂CO₃等。

大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。

2．其他溶解现象和非溶解现象

在初级化学知识中，关于溶液的形成介绍很多，可从中深刻认识到溶解过程是复杂的物理化学过程。

Fe、CaCO₃不溶于水，而溶于盐酸：前者是物理性溶解，后者是化学性溶解，体现了化学性质。

少量的氧气溶于水，二氧化碳气体溶于水：前者得到很稀的溶液，后者得到的是碳酸溶液，属质变。

NaCl溶于水而难溶于酒精，I₂溶于酒精而难溶于水：同种物质在不同物质中溶解度不同，不同物质在同种物质中溶解度也不同，其内因是相似相溶。

KNO₃在热水中溶解多，Ca（OH）₂在热水中溶解少：物质的溶解度随温度变化，大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质变化不大，极少数物质随温度升高而减小。

100mL酒精中加100mL水，所得酒精水溶液少于200mL：酒精分子与水分子相互交融，说明分子之间有间隔。

100g食盐加100mL水，得食盐水溶液少于200g：溶解达到饱和，食盐未溶解完全。

将一缺角的蓝矾晶体置于定温饱和硫酸铜溶液中，缺角补上了，但晶体质量未变：溶解与结晶每时每刻都在进行，只是溶解与结晶速度相等，表面处于动态平衡中。

NaOH、H₂SO₄溶于水温度升高，NH4NO₃溶于水温度降低：溶解过程包括吸热扩散和放热水合，Q_放＜Q_吸时水溶液降温，Q_放＝Q_吸时温度不变，Q_放＞Q_吸时温度升高。此为溶解的热现象。

CuSO₄溶于水呈蓝色，KMnO₄溶于水呈紫红色：溶解过程中存在形成水合分子、水合离子的过程，而一些水合离子呈现特殊的颜色，如呈蓝色。此为溶解的水合问题。

C₁₂H₂₂O₁₁溶于水不能导电，NaCl溶于水能导电：酸、碱、盐溶于水发生离解，产生自由移动的阴阳离子，故能导电；而一些有机物不能发生离解。此为溶解的电离问题。

向动植物油脂加入纯碱、洗涤剂，如洗碗、洗衣服等：发生乳化作用，使大集团化解，化整为零各个击破。此为乳化现象。再如，牛奶置于水中，分散不均一、不稳定，形成的是乳浊液，久置后分层。

海绵、皱纹纸吸水：接纳、吸收，并未真正溶解，属渗透问题。

溶解过程是一种复杂的过程，某些过程出现丰富的表象。真正的溶解是达到了分子、原子、离子层次的分散，而不是乳化等一般意义上的分散。只有具有均一、稳定特征的分散体系才是溶液。

影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡：搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度；②升温：温度升高可以加快物质溶解的速度；③溶剂：选用的溶剂不同，物质的溶解性也不同。