【根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是 J<K■sp】。因此，只要能降低溶液中有关离子浓度，使J<K■sp，沉淀就会溶解，通常使用的方法有以下几种。
（一）生成弱电解质使沉淀溶解
1.生成弱酸使沉淀溶解
由弱酸所形成的难溶强电解质，如BaCO3、CaC2O4、FeS等，大多都溶于强酸。如：
由HCl提供的H+与CO23—结合，生成弱酸H2CO3，而碳酸大部分分解为水和CO2气体，造成溶液CO23—浓度减小，J<K■sp，平衡向沉淀溶解的方向移动。因而只要有足量的HCl即可使CaCO3沉淀完全溶解。溶解总反应为：
CaCO3（s）+2H+■■■Ca2++H2CO3
总平衡常数：
K■值很大，溶解反应进行得比较完全。难溶弱酸盐在酸中溶解的反应称酸溶反应，反应的总平衡常数称为酸溶平衡常数。显然，酸溶平衡常数的大小是由K■sp和K■a两个因素决定的，沉淀的K■sp越大，或生成的弱酸的K■a越小，K■越大，则酸溶反应进行得越彻底。反之，K■越小，则酸溶反应不完全。当K■≤10—6时，反应几乎不能进行。例如MnS和CuS的K■sp分别为2.5×10—13和6.3×10—36，前者可溶于HCl，而后者则不溶。
2.生成H2O使沉淀溶解
难溶氢氧化物，如Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3等，与酸作用生成弱电解质水，降低了溶液中OH—浓度，使难溶氢氧化物的J<K■sp，平衡向沉淀溶解的方向移动。例如：
总反应式：Fe（OH）3（s）+3H+■■■Fe3++3H2O
酸溶平衡常数：
由上述酸溶平衡常数的表达式可知，难溶氢氧化物酸溶反应程度的大小，除与K■sp有关外，还与K■w有关。
3.生成弱碱使沉淀溶解
K■sp较大的难溶氢氧化物，如Mg（OH）2、Mn（OH）2等除能溶于酸外，还可溶于铵盐。例如：
由于铵盐溶液中的NH4+可与Mg（OH）2饱和溶液中的OH—结合生成弱电解质NH3·H2O，溶液中OH—浓度减小，使Mg（OH）2溶液中的J<K■sp，平衡向沉淀溶解的方向移动，Mg（OH）2沉淀溶解。溶解总反应为：
平衡常数K■不是很大，但若加足量的氯化铵，溶解还是可以进行的。此类难溶强电解质的溶解难易取决于难溶氢氧化物的K■sp和生成弱碱的电离常数K■b，K■sp越大，K■b越小，溶解越易进行；反之，则越难进行。如Al（OH）3、Fe（OH）3等K■sp较小的难溶氢氧化物沉淀可溶于强酸溶液，但不溶于铵盐溶液。
4.生成难电离的盐使沉淀溶解
PbSO4沉淀能溶于饱和NaAc溶液中，反应如下：
由NaAc提供的Ac—和Pb2+形成弱电解质Pb（Ac）2，溶液中Pb2+浓度减小，使PbSO4溶液的J<K■sp，PbSO4沉淀溶解。
（二）利用氧化还原反应使沉淀溶解
前面讨论的难溶弱酸盐的酸溶反应表明，难溶物的K■sp越小，生成弱酸的K■a越大，酸溶平衡常数越小，沉淀越难溶解。如沉淀Ag2S、CuS等，由于K■sp非常小，酸溶平衡常数很小，即使加入高浓度的非氧化性强酸也不能有效地降低S2—浓度，使沉淀溶解。因此，Ag2S、CuS等不溶于非氧化性的强酸中。但如果用氧化性的强酸，如热的稀HNO3，则可以将S2—氧化成单质S，从而大大降低S2—浓度，使Ag2S、CuS的J<K■sp，Ag2S、CuS沉淀溶解。反应可表示如下：
3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
3Ag2S+8HNO3（稀）=6AgNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
（三）生成配离子使沉淀溶解
一些难溶强电解质，既不溶于非氧化性酸，也不溶于氧化性酸，如Agc等。但它们的阳离子可以和某些配合剂生成配合物，溶液中游离的阳离子浓度大大降低，使J<K■sp，沉淀溶解。如AgCl能溶于NH3·H2O中，AgI能溶于KCN溶液中等。
其溶解的反应式可表示如下：
AgCl（s）+2NH3■■■[Ag（NH3）2]++Cl—
AgI（s）+2CN—■■■[Ag（CN）2]—+I—
这类溶解反应能否进行，进行到什么程度，除与沉淀的K■sp有关外，还与生成配离子的稳定性有关。具体的定量计算在配合物一章中讨论。
某些情况下，为使K■sp极小的难溶强电解质溶解，有时需要同时采用两种或多种方法才行。例如HgS的K■sp=4.0×10—53，必须加入王水（1体积浓HNO3+3体积浓HCl），同时利用氧化还原和生成配离子两种方法使其溶解。具体反应如下：
3HgS+2NO3—+12Cl—+8H+=3[HgCl4]2—+3S↓+2NO↑+4H2O
反应中由于S2—被HNO3氧化为单质S，Hg2+和Cl—生成[HgCl4]2—配离子，使溶液中S2—和Hg2+浓度同时被大大降低，J<K■sp，HgS沉淀溶解。
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
