依据结构化的教学单元设计组织课时教学

结构化的教学单元多数需要若干课时才能完成。怎样通过各课时的课堂教学，完成单元教学任务，实现学科核心素养的培养，需要在教学单元的整体框架中对课时教学做精心的设计。

从化学课堂教学的课时设计和组织的结构看，可以有两种基本结构：

• 教学目标设定和呈现—教学目标的达成—教学目标达成的测评；

• 学习主题的确定和呈现—探究活动（或其他学习活动）的组织指导—探究结果（学习成果）表达。

两种课时教学设计，都要按照单元结构的思路，体现化学学科核心素养的培养。第一种设计，以相融合的三维学习目标作为教学目标。但是，由于教学内容中知识技能的学习分量大，较易落实的还是知识、技能的习得，要防止回到知识技能教学的老路上。后一种设计以学习活动为中心，有利于全面提高学生的探究意识和学习能力，有利于倡导合作学习、反思性学习，有利于思维能力和科学素养的提高。后一种设计要做好学习活动的组织指导和调控，防止形式主义。

［案例4-6］ “盐的水解反应”课时设计

［问题情景］ 我们已经知道水中存在电离平衡。纯水中氢离子、氢氧根离子浓度很小，而且大小相等，因此纯水不显酸性也不显碱性，是中性的。我们也知道，电离平衡会受到外界条件的影响，例如温度升高，水的电离平衡会微弱地向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度会略微增大。 如果往水中分别溶解一些酸、碱、盐（正盐），水的电离平衡是否会受到影响？溶液还会是呈中性的吗？

［学生讨论交流］（略）

［推断和假设 ］通过讨论，比较一致的看法是：依据电离平衡移动的原理，水中溶入酸（或碱），会抑制水的电离，由于溶入的酸（或碱）电离出的氢离子（或氢氧根离子），使水溶液呈酸（或碱）性。溶入盐，盐电离出的离子若能和水中的氢离子（或氢氧根离子）结合，会影响水的电离平衡，使得到的溶液呈碱性（或酸性）。

［讨论］如何通过实验收集证据，验证所做的推断？

［学生实验、记录、讨论］分别在水中加入少量醋酸溶液、NaOH溶液，加入少量NaCl、NaAc、NH4Cl晶体，振荡溶解后，用pH试纸检验溶液的酸碱性。验证推论，并尝试做解释。

［师生对话、小结］实验事实证明在纯水中加入少量酸（或碱）溶液，虽然水的电离程度减小，但溶液中由于加入的酸（或碱）提供了大量氢离子（或氢氧根离子），成为酸（或碱）溶液，呈酸（或碱）性。溶解的盐中若含有可以和水中的氢离子（或氢氧根离子）结合成弱酸（或弱碱）分子（如HAc、NH3·H2O）的离子，则会加剧水的电离，并使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子（或氢离子浓度大于氢氧根离子），使溶液呈弱碱（或弱酸）性。水中溶入NaAc，发生的反应可以用如下的离子方程式表示：

这种反应称为盐的水解反应。

（教师说明盐的水解反应的本质，总结归纳盐的水解的概念）

［问题］依据盐的水解反应发生的本质原因，请预测下列盐溶于水中能否发生水解：KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3，而后用实验检验你的推断，并用离子方程式表示发生的反应。

［实验与练习］（略）

［问题］ 依据以上的讨论，请你用概括性的语言回答下列问题：具有什么样组成的盐可以发生水解，这些盐溶液的酸碱性决定于什么？什么样的盐不发生水解，原因是什么？对比盐水解的化学方程式和生成相应盐的中和反应的化学方程式，能否判断中和反应和盐的水解反应的关系？酸碱中和反应是否都是能进行到底的不可逆反应？

［讨论与小结］（略）

上述课时设计秉承了结构化教学单元的建构思路，以探究“溶于水中的盐能否影响水的电离平衡，得到的水溶液的酸碱性如何”为主题，通过教师组织指导下的探究和实验验证获得问题的答案，经过探究结果的表达、整理和抽象，达成了盐的水解的学习目标。

基于核心素养的教学单元设计和与之相适应的课时教学设计，都强调学生的主动学习、探究学习和合作学习，体现学生是学习和发展的主体。然而学生的主动学习探究活动，需要教师的设计和支持，需要教师发挥协同学习作用。教师在结构化的教学单元、教学课时的教学设计过程中，需要了解学情（学习基础、学力水平等），进行精心的设计，在观察、聆听学生的学习活动中，在对话、指导、答疑过程中发挥教师教的主体作用。教师和学生在教与学上的主体作用并不矛盾，是相互作用、交互推进的。教师和学生在教学过程中共同学习、一起探究，师生之间、学生之间，存在思想、感情和价值观念的交流沟通。