【摘要】：假定缓冲溶液含有浓度相对较大的弱酸HA和它的共轭碱A-。此时，缓冲溶液缓冲容量最大，而当或＜0.1时，溶液基本没有缓冲能力了，在以上pH或pOH范围，缓冲作用有效，此范围即称为缓冲范围。在实际配制一定pH或pOH的缓冲溶液时，要选用pKa等于或接近于该pH值的共轭酸碱对。
1.缓冲溶液的组成 缓冲溶液是分析化学、生物化学等实验中经常使用的重要试液之一，一般由弱酸(碱)及其共轭碱(酸)所组成，能控制氢离子浓度。常见的缓冲对主要有三种类型：
(1)弱酸及其对应的盐：例如：HAc—NaAc、H2CO3—NaHCO3、H2C8H4O4—KHC8H4O4(邻苯二甲酸—邻苯二甲酸氢钾)等。
(2)多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐：例如：NaHCO3—Na2CO3、NaH2PO4—Na2HPO4、NaH2C5HO7(柠檬酸二氢钠)—Na2HC6H5O7、KHC8H4O4—K2C8H4O4等。
(3)弱碱及其对应的盐：例如：
(伯胺及其盐)、Tris—TrisH+A-(三羟甲基烷及其盐)。
表4.3列出了一些缓冲溶液及其对应的K和pH。
表4.3 常见的某些缓冲溶液
2.缓冲原理 缓冲溶液为什么能够保持pH相对稳定，而不因其加入少量强酸或强碱pH就有较大的变化?假定缓冲溶液含有浓度相对较大的弱酸HA和它的共轭碱A-。在此溶液中加入少量强酸或强碱时，发生下列反应：
加酸时 A-+H→HA
加碱时 HA+OH-→A-+H2O
故 pH=pKa±1，pOH=pKb±1
在以上pH或pOH范围，缓冲作用有效，此范围即称为缓冲范围。在实际配制一定pH或pOH的缓冲溶液时，要选用pKa(或pKb)等于或接近于该pH值(或pOH值)的共轭酸碱对。
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