影响水解平衡移动的因素

（一）盐的本性

盐类水解程度的大小与盐本身的性质有关。水解生成的弱酸或弱碱越弱，该盐水解倾向就越大；生成的弱酸弱碱越强，水解倾向越小。例如同是弱酸强碱盐的NaAc和NaCN，由于HCN是比HAc更弱的酸，当两者浓度相同时，NaCN水溶液的pH值要比NaAc水溶液的pH值高，说明NaCN的水解程度大于NaAc的水解程度。

（二）外界条件的影响

（1）温度 水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，故水解反应是吸热反应，根据化学平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动。因此，升高温度能促进盐类的水解。例如，FeCl₃的水解，常温下反应并不明显，加热后，颜色逐渐加深，溶液变得混浊，反应进行得较彻底。

在分析化学和无机制备中，常采用升高温度促进水解的方法，以达到分离和合成的目的。

（2）浓度 对于单弱盐，盐的浓度越小，水解倾向越大。例如当NaAc达到水解平衡时

，若溶液稀释，各物质浓度减小，此时

，破坏了原来的平衡，因此促使平衡向水解方向移动。如将Na₂SiO₃稀释，可析出H₂SiO₃的沉淀。

SiO²₃^—+H₂O■■■HSiO₃^—+OH^—

HSiO^—₃+H₂O■■■H₂SiO₃↓+OH^—

对于双弱盐水解度h与浓度无关。当稀释时，分子分母同样程度减小，平衡不移动。故稀释能促进单弱盐的水解，而对双弱盐没有影响。

（3）酸碱度 根据各类盐的水解情况，控制溶液的酸碱度，可以促进或抑制水解。

实验室在配制Sn²⁺、Fe³⁺、Bi³⁺、、Sb³⁺等盐类的水溶液时，由于水解而生成沉淀，得不到所需的盐溶液。如：

SnCl₂+H₂O■■■Sn（OH）Cl↓+HCl

FeCl₃+3H₂O■■■Fe（OH）₃↓+3HCl

Bi（NO₃）₃+H₂O■■■BiO（NO₃）↓+2HNO₃

SbCl₃+H₂O■■■SbOCl+2HCl

故在配制这些盐类溶液时，应先加入相应的酸，抑制其水解，然后再稀释至所需浓度（注意不可先加水再加酸，因水解产物难溶解）。

（4）水解的抑制和利用 盐类的水解受温度、浓度以及酸度的影响。

前面已讲到实验室配制溶液时，为了抑制某些盐的水解，配制时，可加入相应的酸或碱，然后再加水配制到所需浓度。

也可利用盐类的水解反应，来分离、鉴定和提纯某些物质，例如利用锑盐、铋盐的水解特性来鉴定锑、铋。利用Fe³⁺易水解性以除去溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺。如可用氧化剂H₂O₂先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加热或加入适量碱至pH值3～4，促使Fe³⁺完全水解，形成Fe（OH）₃沉淀而除去。有些药物水溶液由于水解而不稳定，甚至失去药效。例如盐酸普鲁卡因注射液，pH值过高，会发生水解，水解产物失去麻醉作用并伴有毒性，可应用盐酸调节pH值至4.2～4.5，以抑制其水解而保证疗效稳定。