【摘要】：分子极性的大小，用偶极矩μ来衡量。分子的偶极矩定义为分子的偶极长与偶极一端的电量的乘积，即μ=q·d。CO的偶极矩是0.40×10-30C·m，它是弱极性分子。偶极矩μ还常被用来判断一个分子的空间结构。实验测得这两个分子的偶极矩分别为由此可以推测，在NH3分子中的N原子和3个H原子不在同一平面上，不会是平面三角形结构。对双原子分子，分子的极性等同于化学键的极性。
7.7.2 分子的极性——偶极矩
由于形成分子的原子电负性不同，分子内出现正、负电荷重心不在同一点，这样的分子就具有极性。分子极性的大小，用偶极矩μ(dipole moments)来衡量。显然，偶极矩的大小与正电荷重心与负电荷重心之间的距离——偶极长(d)，以及正负电荷重心的电量q有关。分子的偶极矩定义为分子的偶极长与偶极一端的电量的乘积，即μ=q·d。
偶极矩μ的大小反映了分子的极性：μ=0，为非极性分子(non-polar molecules)；μ＞0，为极性分子(polar molecules)。μ越大，分子的极性越强。如H2O的偶极矩是6.17×10-30C·m,HCl的偶极矩是3.57×10-30C·m，它们都是强极性分子。CO的偶极矩是0.40×10-30C·m，它是弱极性分子。
表7.5 分子的极性与几何构型的关系
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