滴定标准溶液的浓度怎么计算

在滴定分析中，不论采用何种滴定方式，都需要使用标准溶液 （standard solution），否则无法计算分析结果。并不是什么试剂都可用来直接配制标准溶液的。能用于直接配制标准溶液或用来确定 （标定）某一溶液准确浓度的物质，称为基准物质 （primary stand－ard）。

3．4．1 基准物质

作为基准物质，应符合下列条件：

①物质的组成应与其化学式完全符合，若含结晶水，结晶水的含量也应与其化学式相符；

②物质的纯度应足够高，一般要求纯度在99．9％以上；

③物质的稳定性高，在加热干燥时不挥发、不分解，称量时不吸湿，长时间保存不变质等；

④具有较大摩尔质量，这样称取量较多，可降低称量误差。

常用的基准物质为纯金属和纯化合物。

表3－1列出了几种最常用基准物质的干燥条件和应用范围。

表3－1 常用基准物质的干燥条件和应用范围

3．4．2 标准溶液

标准溶液是指已知准确浓度的溶液，在滴定分析中常用作滴定剂，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。配制标准溶液的方法有直接法和间接法。

1．直接法

准确称取一定量基准物质，溶解后配成一定体积的溶液，根据物质质量和溶液体积，计算出标准溶液的准确浓度。例如称取4．9030 g基准K2Cr2O7，用水溶解后，转移至1 L容量瓶中，用水稀释至刻度，即得0．01667 mol／L的K2Cr2O7标准溶液。直接法最大的优点是操作简便，配制好的溶液可直接用于滴定。

2．间接法

有很多物质不符合基准物质的条件而不能直接配制成标准溶液，但可将其先配制成一种近似于所需浓度的溶液，再用基准物质或其他标准溶液来标定它的准确浓度。这种操作过程称为标定 （standardization），故间接法又称标定法。

标定一般至少进行3～4次平行测定，要求标定的相对偏差在0．1％～0．2％之间。标准溶液配好后，应妥善保存于密封的试剂瓶中，以防止水分蒸发和灰尘落入。在保存过程中，因部分水分蒸发而凝结在瓶的内壁而使浓度改变，所以在每次使用前应将溶液充分摇匀。对一些性质不够稳定的溶液，更应妥善保存。放置一段时间的溶液再使用时，应进行重新标定。

3．4．3 标准溶液浓度的表示方法

我国法定计量单位规定用物质的量浓度c表示标准溶液的浓度。

1．物质的量浓度

物质的量浓度 （molar concentration）是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，以符号c B表示。即：

式中，B为溶质的化学式，c B为物质的量浓度 （mol／L），n B为溶质B的物质的量（mol），VB为溶液的体积 （L），m B为物质B的质量 （g），MB为物质B的摩尔质量 （g／mol）。

2．滴定度

在生产实践中经常需要滴定分析大批试样中某组分的含量，为计算方便，常用滴定度（titer）表示标准溶液的浓度。滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量 （g或mg），用符号TB／A表示，下标B、A分别表示滴定剂、被测物质的化学式，即：

滴定度的单位为g／m L或mg／m L。如TK2 Cr2 O7／Fe2＋＝0．005322 g／m L，表示滴定时每消耗1 m L的K2Cr2O7标准溶液，相当于被测试样中含有铁0．005322 g。如果在滴定中消耗该K2Cr2O7标准溶液19．43 m L，则被滴定溶液中铁的质量为m Fe＝0．005322× 19．43＝0．1034 g。