标定标准溶液浓度的计算

2）间接配制法（标定法）

在实际应用中，有许多用来配制标准溶液的物质达不到基准物质的条件。例如配制NaOH标准溶液，因其易吸湿水分和CO2，称得的质量不能代表纯净NaOH的质量，故配制时就必须采用间接法。即先配成接近于所需浓度的溶液，然后再用基准物质测出该溶液的准确浓度。这种利用基准物质来测定标准溶液浓度的过程称为“标定”。

标定标准溶液浓度的方法有两种：

（1）用基准物质标定

称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据待标定的溶液所消耗的体积和称取的基准物质的质量即可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过这种标定的方法测量其准确浓度的。

为了使标定做得更准确，选用的基准物质和被标定物质之间的反应，除了要满足滴定反应的3个条件外，最好基准物质还有较大的摩尔质量，因为摩尔质量越大，称取的量越多，称量误差就越小。

（2）与标准溶液进行比较

准确吸取一定量的待标定溶液，用一种标准溶液去滴定；或者反过来，准确吸取一定量的标准溶液，用待标定溶液滴定。根据滴定至终点时，两种溶液所消耗的体积及标准溶液的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。使用这种方法时，要求标准溶液浓度的准确度要高，否则就会直接影响待标定溶液浓度的准确性。因此，应尽量采用基准物质标定法。

标定时，不论采用哪种方法，一般要求应平行做3～4次，取其平均值，标定的相对偏差要不大于0．1%～0．2%。配制和标定溶液的量器，必要时需进行校正。

标定好标准溶液要在试剂瓶上贴好标签妥善存放。溶液保存于瓶中，由于蒸发，在瓶的内壁上会有水滴凝聚，使溶液浓度发生变化，因此在每次使用前应将溶液摇匀。对于一些不够稳定的溶液，应根据它们的性质装在不同材质、颜色的试剂瓶中，存放在适宜的地点。

8．1．5　滴定分析结果的计算方法

滴定分析结果计算的依据是滴定剂与被测物之间的量比关系。例如：