常用的氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂的种类很多。活泼的非金属元素的单质(如F2、Cl2、O2等)、高价的含氧化合物(如KMnO4、KClO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4等)、某些氧化物或过氧化物(如MnO2、H2O2)等都可作氧化剂;活泼的金属元素的单质和某些非金属单质(如Na、Mg、Zn、C、H2)、低价金属离子(如Fe2+、Sn2+、Cu+)、低价化合物(如CO、SO2、H2S、Na2S2O3、NaNO2、KI)等可作为还原剂。下面重点介绍几种与医药卫生关系密切的氧化剂和还原剂。

(一)高锰酸钾(KMnO4)

高锰酸钾俗称灰锰氧,是强氧化剂,为深紫色、有光泽的晶体,易溶于水,水溶液根据浓度高低呈暗紫红色到浅紫红色。医学上简称P.P粉,常用其稀溶液作为外用消毒剂。

(二)过氧化氢(H2O2)

纯净过氧化氢为无色黏稠液,可与水以任意比例混和,其水溶液称为双氧水。过氧化氢受热、光照、接触灰尘等均易分解。双氧水有消毒杀菌作用。医药上常用3%(质量分数)的过氧化氢水溶液作为外用消毒剂,清洗创口。高浓度的过氧化氢溶液有较强的氧化性,对皮肤有很强的刺激作用,使用时应稀释。

(三)硫代硫酸钠(Na2S2O3)

市售的硫代硫酸钠含5个分子结晶水(Na2S2O3·5H2O),俗名大苏打或海波,为无色晶体,易溶于水,具有较强的还原性,易被空气氧化。医药上用硫代硫酸钠治疗慢性荨麻疹或作解毒剂。

讨论与思考

1.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的,这句话对吗?

2.简述元素性质与原子的最外层电子数的关系。

3.元素性质呈现哪些周期性变化?元素性质周期性变化的实质是什么?

4.离子键和共价键分别在什么情况下形成?其本质分别是什么?

习　题

一、名词解释

1.原子序数　2.元素同期律　3.化学键　4.氢键　5.氧化还原反应

二、填空题

1.原子由带正电荷的__________和带负电荷的__________构成。原子核由带正电荷的__________和不带电荷的__________构成。

2.将原子核内所有的质子和中子的相对质量近似整数加起来,所得的数值称为__________,用符号__________表示,核电荷数用符号__________表示,则原子X 的组成可表示为__________。

3.同一周期元素原子的__________相同,从左到右,__________逐渐增强,__________逐渐减弱。

4.同一主族元素,其原子的__________相同,从上而下,__________依次增多__________,原子半径__________,金属性__________,非金属性__________。

5.配位键是一种特殊的__________,两原子间的__________是由__________单独提供,并与__________所共用。

6.氧化还原反应的特征是:反应前后,元素__________有__________变化。元素化合价__________的反应是氧化反应,元素化合价__________的反应是还原反应。

三、选择题

1.某元素的元素符号为X,其核电荷数为a,中子数为b,此元素的原子构成可表示为(　　)

2.下列互为同位素的一组是(　　)

3.下列元素原子核外具有4个电子层的是(　　)

A.6C　　B.7N　　C.18Ar　　D.19K

4.元素周期表结构中,与元素原子核外电子层数有关的是(　　)

A.周期　　B.主族　　C.副族　　D.分区

5.元素的化学性质主要取决于元素原子的(　　)

A.核电荷数　　B.质量数　　C.核外电子层数　　D.最外层电子数

6.元素化学性质发生周期性变化的根本原因是(　　)

A.元素核电荷数逐渐增大　　　　　B.元素原子核外电子排布呈现周期性变化

C.元素原子半径呈现周期性变化　　D.元素化合价呈现周期性变化

7.下列物质中,既含有离子键、又含有共价键和配位键的是(　　)

A.Na2O　　B.NaOH　　C.HCl　　D.NH4Cl

8.下列物质中,含有极性键的非极性分子是(　　)

A.HCl　　B.H2O　　C.CO2　　D.NH3

9.下列物质分子间能形成氢键的是(　　)

A.HCl　　B.H2O　　C.H2S　　D.CH4

10.下列叙述正确的是(　　)

A.共价化合物中可能存在离子键　　　B.离子化合物中可能存在共价键

C.含极性键的分子一定是极性分子　　D.非极性分子中一定存在非极性键

四、简答题

1.指出16号元素硫的原子序数、核电荷数、核内质子数和核外电子数。

2.根据元素性质递变规律,指出元素周期表中金属性最强和非金属性最强的元素。

3.指出F2、Br2、CO2、NH3分子中共价键的类型。

4.氧化还原反应的特征和本质分别是什么?

五、写出下列配离子或配合物的名称、化学式

1.[Cu(NH3)4]SO4

2.K3[Fe(CN)6]

3.[Ag(NH3)2]OH

4.K2[HgI4]

5.六氰合钴(Ⅱ)离子

6.四碘合汞(Ⅱ)酸钾

六、下列反应中,哪些是氧化还原反应?若是氧化还原反应,注明氧化剂和还原剂

1.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2.2KI+Cl2=2KCl+I2

3.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

4.Cl2+H2O=HClO+HCl

5.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

答案:

一、名词解释 略

二、填空题

1.原子核　核外电子　质子　中子

2.质量数　A　Z　

3.电子层数相同　非金属性　金属性

4.最外层电子数　电子层数　逐渐增大　逐渐增强　逐渐减弱

5.共价键　共用电子对　一个原子　另一个原子

6.化合价　升降 　升高　降低

三、选择题

1.C　2.B　3.D　4.A　5.D　6.B　7.D　8.C　9.B　10.B

四、简答题

1.16、16、16、16

2.Fr　F

3.F2、Br2分子中是非极性共价键　CO2、NH3分子中是极性共价键

4.特征是化合价升降 本质是电子得失

五、写出下列配离子或配合物的名称、化学式

1.硫酸四氨合铜(Ⅱ)　2.六氰合铁(Ⅲ)酸钾　3.氢氧化二氨合银(Ⅰ)

4.四碘合汞(Ⅱ)酸钾　5.[Co(CN)6]4-　6.K2[HgI4]

六、下列反应中,哪些是氧化还原反应?若是氧化还原反应,注明氧化剂和还原剂

1.非氧化还原反应

2.氧化还原反应　KI是还原剂　Cl2是氧化剂

3.氧化还原反应　KMnO4是氧化剂　HCl是还原剂

4.氧化还原反应　Cl2是氧化剂和还原剂

5.氧化还原反应　Na是还原剂H2O是氧化剂

(丁宏伟　张彩霞)