溶解氧的检验方法

溶解氧的检验方法

溶解氧是指溶解在水中的分子态氧（即游离态氧元素），是衡量水质污染程度的重要依据。水中溶解氧的比较是初中化学中新教材新增的实验，是培养学生环境意识的一个重要实验。

新教材以亚甲蓝作为检验液体中氧气的试剂——有氧气时亚甲蓝呈蓝色，没有氧气时则不显颜色。如果根据教科书上的实验操作进行实验则现象不很明显，溶解氧的多少很难从蓝色的深浅来进行判断，即使蓝色有深浅也只是在水样中滴入亚甲蓝试剂的一瞬间，马上又全部转变为深蓝，不能持久。

鉴于上述原因，上海市石化五中夏建立老师查找有关书籍，并不断地进行尝试性实验，发现用Mn（OH）₂作为指示剂更为理想。现介绍如下：

具体操作

①将MnCl₂溶解在水中配制成1%的溶液。因MnCl₂能水解故有一些浑浊，可以滴加少量的稀盐酸以防水解。此液为A液。

②用NaOH溶解在水中配制成4%的溶液作为B液。

③把各种水样分别注入大试管，水面接近试管口，然后用橡皮塞塞上。

④分别在几支盛有水样的大试管中迅速滴入A液1ml和B液1ml，并迅速塞上橡皮塞，然后振荡半分钟。

实验现象：

因水样中含分子态氧的多少不同，至使试管中黄色沉淀的深浅不同。含氧量越少，沉淀黄色越浅；含氧量越多，沉淀黄色就越深，甚至呈红褐色。

实验的理论依据：

A液和B液的反应

MnCl₂＋2NaOH＝Mn（OH）₂↓＋2NaOH氢氧化锰沉淀为白色

Mn（OH）₂与水中溶解氧的反应

2Mn（OH）₂＋O₂＝2MnO（OH）₂↓

水中二氧化锰沉淀为红褐色

随着水中溶解氧的量不同，形成MnO（OH）₂的量有不同。溶解氧多时，产生MnO（OH）₂量就多，故沉淀黄色就越深；如溶解氧少，产生MnO（OH）₂量就少，故沉淀黄色越浅——以此来比较水中溶解氧的多少。

注意事项

①水样盛入大试管中的量应接近试管口，以尽量减少试管中空气的量。

②在水样中滴入A液和B液，塞上橡皮塞的动作应迅速。

上述两个注意点实际上是尽量少带入空气中的氧气，使实验结果更加准确。