微观三大守恒法（原子

时间：2022-02-12 理论教育版权反馈

【摘要】：③煅烧2.5t含FeS285%的黄铁矿石时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。那么，可以根据原子守恒法计算，即可得FeS2～2H2SO4。待完全反应后，剩余的Fe2+还需要用24.0 mL 0.300 mol/L的高锰酸钾溶液才能够完全氧化，试通过计算确定硝酸钾的还原产物，并写出硝酸钾与氯化亚铁反应的化学方程式。故本题的还原剂是Fe2+。被氧化失去电子的总数是：0.186mol×1=0.186mol，KMnO4被还原得到电子的总数是：0.024L×0.3mol/L×5=0.036mol。

二、微观三大守恒法（原子、电子、电荷）

1．任何情况都遵循原子守恒，它是质量守恒定律微观应用，即为：

例6：工业上制硫酸的主要反应如下：

③煅烧2.5t含FeS₂85%的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS₂中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。

［分析］这是一道关于工业生产的多步反应的计算题，其中涉及最初反应物FeS₂，中介物质SO₂、SO₃，最终产物H₂SO₄等多种物质间的数量关系，FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄。

如果我们按照反应过程，依如下流程计算：m（FeS₂）→m（SO₂）→m（SO₃）→m（H₂SO₄），其过程将是相当繁杂的。那么，可以根据原子守恒法计算，即可得FeS₂～2H₂SO₄。

解：由于有5.0%的S损失，2.5t含FeS₂85%的黄铁矿石中参加反应的S的质量为：

可制得98%硫酸的质量为x。

2．氧化还原反应遵循电子守恒，即为得电子数=失电子数，也可为

例7：将10.416g铁丝溶于过量的盐酸，在加热条件下用5.050g硝酸钾去氧化溶液中的Fe²⁺。待完全反应后，剩余的Fe²⁺还需要用24.0 mL 0.300 mol/L的高锰酸钾溶液才能够完全氧化（KMnO₄的还原产物是Mn²⁺），试通过计算确定硝酸钾的还原产物，并写出硝酸钾与氯化亚铁反应的化学方程式。

解析：按题意,又知，在加热条件下，Fe²⁺能被酸性KNO₃氧化，剩余的Fe²⁺又能被酸性KMnO₄溶液氧化。故本题的还原剂是Fe²⁺。其氧化产物是Fe³⁺，氧化剂是KMnO₄和KNO₃，KMnO₄的还原产物是Mn²⁺，而KNO₃的还原产物正是题目要求回答的。被氧化失去电子的总数是：0.186mol×1=0.186mol，KMnO₄被还原得到电子的总数是：0.024L×0.3mol/L×5=0.036mol。设还原产物中的氮元素为x价则KNO₃被还原得到的电子总数为：