一、宏观质量守恒法——正比例法
在化学反应中，反应前的物质的质量等于反应后物质的质量，即为反应前后原子的种类与个数不变。
化学反应方程式ɑA+b B=c C
ɑMA:b MB:c MC
ɑ:b:c
1．物质之间的质量成正比例，即为ɑMA:b MB:cMC=质量之比。
2．物质之间的反应系数成正比例，即为ɑ:b:c=物质的量之比=个数之比=气体体积之比。
例题：加热分解11.6克氯酸钾，可以得到多少克氧气？
解：根据题意设可得到氧气质量为x克。
例2）：加热分解31.6克高锰酸钾，可以得到多少克固体？
解：根据题意设可得到固体质量为x克。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
（1）反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
（一）质量差法
例3）：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为x，生成的NO质量为y。
（2）y=6g，6/30=0.2mol，V=4.48L
即加入的铜粉是19.2克，产生NO气体理论值为4.48升。
（二）体积差法
例4）：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状态时（1.01×105Pa,270K），测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减小了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
（三）物质的量差法
例5：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在277℃达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩尔，求平衡时PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩尔，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩尔，根据化学方程式进行计算。
计算可得有0.022摩尔PCl5分解，所以结果为78.6%。
1.把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g
2.把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜，铁片净增质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g，并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24%。
3.向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 （ ）
A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g
［解析］Na投入到FeCl3溶液中发生如下反应6Na+2FeCl3+ 6H2O=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑
若2molFeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应的Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）。
4.同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为 （ ）
A.28 B.60 C.32 D.14
［解析］由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））
解之得，M（气体）=28。故答案为（A）。
5.向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4。判断剩余固体的成分和各自的质量。
［解析］剩余固体的质量为8.4g，则失去氧的质量为10-8.4=1.6g，则还原生成铜的质量1.6×64/16=6.4g，剩余固体的成分氧化铜8.4-6.4=2g。铜，6.4g。
6.10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水)。
［解析］增重0.8g，则消耗的铁物质的量为0.8/(64-56)=0.1mol
铁的质量56×0.1=5.6g，铁的纯度5.6/10=56%
7.将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量。
［解析］增重105.4-100=5.4g，则铁物质的量5.4/(56-2)=0.1mol，铁的质量0.1×56=5.6g。
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