知识要点梳理

知识点1 物质的量

1.定义:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

2.符号:n;单位:摩尔,简称摩(mol)。

3.意义:将物质的宏观量(质量、体积等)和原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

知识点2 阿伏伽德罗常数

1.定义:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相等,约为6.02×1023,1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏伽德罗常数。

2.符号:NA,单位:mol-1。

知识点3 摩尔质量

1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号:M,单位:g·mol-1。

3.数值:当以g·mol-1为单位时,任何物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

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摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系:①联系:摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上相同;②区别:1mol物质的质量的单位是克或千克,摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,相对分子质量是一个比值,单位为“1”。

知识点4 气体摩尔体积

1.气体摩尔体积

(1)定义:在一定条件下,单位物质的量的气体所占的体积。

(2)符号:Vm,单位:L·mol-1。

(3)相关计算

2.影响气体摩尔体积大小的因素

(1)决定气体摩尔体积大小的主要因素是:气体分子间的平均距离。

(2)影响因素主要有:温度、压强。

(3)特例:标准状况下(0℃,101kPa)下,1mol任何气体在标准状况下的体积都约是22.4L。

3.阿伏伽德罗定律

定律:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

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①使用范围:任何气体,也包括混合气体,但不适合用于非气体。

②该定律是“三同”(即同温、同压、同体积)定“一同”(即分子数相同)。

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(3)体积分数法:அM=M1×V1%+M2× V2%+……(V1%、V2%……表示各组分的体积分数,也等于摩尔分数)。

知识点5 物质的量浓度

1.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,也称为B的物质的量浓度。

2.符号为cB,单位为mol·L-1。

4.将溶质质量分数一定的溶液稀释时,溶液中溶质的质量保持不变;同理,稀释一定物质的量浓度的溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量保持不变,即遵循稀释定律:c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)。

知识点6 配制1000mL1.0mol·L-1的NaCl溶液

2.实验仪器:主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管。

3.实验步骤:

(1)计算:计算所需NaCl固体的质量为58.5g。

(2)称量:根据计算结果,称量NaCl固体。

(3)溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌。

(4)转移:待恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中。

(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3 次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并振荡容量瓶。

(6)定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

知识点7 一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

续表