【摘要】： 在5个烧杯中分别装入等体积的0.5mol/L的盐酸、氢氧化钠、醋酸、氨水、氯化钠溶液进行导电性实验,注意观察灯泡的明亮程度。根据电解质电离程度的不同把电解质分为强电解质和弱电解质。(一)强电解质在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。在弱电解质溶液中,弱电解质分子电离成离子的同时,离子又重新结合成分子,其电离过程是可逆的,电离方程式用可逆符号“”表示。
【实验4-1】 在5个烧杯中分别装入等体积的0.5mol/L的盐酸、氢氧化钠、醋酸、氨水、氯化钠溶液进行导电性实验,注意观察灯泡的明亮程度(图4-1)。
实验结果表明,用盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电时,灯泡较亮;用醋酸和氨水溶液导电时,灯泡较暗。即盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的导电能力强于醋酸和氨水。由此可见,在相同条件下不同种类的电解质其导电能力是不同的。
电解质溶液之所以能够导电,是因为溶液中有自由移动的离子。溶液导电性的强弱与自由移动的离子数目有关。在相同条件下,单位体积内离子数目越多,溶液的导电能力越强;离子数目越少,导电能力越弱。而电解质溶液中离子数目的多少是由电解质的电离程度决定的。根据电解质电离程度的不同把电解质分为强电解质和弱电解质。
(一)强电解质
图4-1 几种溶解质的导电性实验
(二)弱电解质
须注意的是,多元弱酸的电离是分步进行的,例如碳酸的电离分两步进行:
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