用碘量法测定漂白粉有效氯公式

Determination of Available Chlorine in Bleaching Powder

一、实验目的

(1)掌握间接碘量法的原理和方法。

(2)巩固碱式滴定管、容量瓶和移液管的使用方法。

二、预习要点

(1)漂白粉中有效氯含量测定的基本原理是什么?

(2)吸取漂白粉试液前，为什么必须摇匀?

(3)漂白粉的漂白原理是什么?

(4)为什么用Na2S2O3标准溶液滴定待测溶液到淡黄色时才加淀粉指示剂? 若在这之前加入淀粉指示剂对实验结果将有什么样的影响?

(5)漂白粉在工业上和日常生活中的用途有哪些?

(6)查阅资料，例举漂白粉含量测定的其他方法。

三、实验基本原理

漂白粉的主要成分是次氯酸钙［Ca Cl(OCl)］。次氯酸钙遇酸产生Cl2，Cl2具有漂白作用。释放出来的氯称有效氯，漂白粉的质量由有效氯决定。

常用间接碘量法测定漂白粉中的有效氯，即在酸性溶液中，加入过量KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。反应过程为:

在H2SO4溶液中，反应可迅速完成，由上述反应可知，Cl2与I2反应的物质的量之比为1:1，而I2与Na2S2O3反应的物质的量之比为1:2。所以，可以由Na2S2O3标准溶液的浓度和所消耗的体积计算漂白粉中有效氯的含量。

四、仪器和试剂

仪器: 移液管(25m L)，碱式滴定管(50m L)，容量瓶(250m L)，锥形瓶(250m L)，量筒(10m L，50m L)，研钵，洗耳球，洗瓶，滴定管架。

试剂:Na2S2O3标准溶液，漂白粉(市售)，H2SO4(3mol·L－1)，淀粉溶液(0．5%W/V)，KI固体。

五、实验内容

1． 试样的溶解

准确称取漂白粉1g左右，置于研钵中，加水少许，调成糊状，将上层清液转移至250m L容量瓶中。如此处理数次，并定量地转入容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。

2． 测定

移取25．00m L均匀试液于锥形瓶中，加80m L蒸馏水稀释，加KI固体1g， 3mol·L－1H2SO4溶液10m L，摇匀。用Na2S2O3标准溶液滴定溶液呈淡黄色后，再加入2m L淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终点。按上述方法重复测定两次。记录数据，按下式计算漂白粉中有效氯的含量。

六、实验记录与结果

按照下表处理实验数据:

(编者: 刘绍乾)