缓冲溶液的配制及其性质

Preparation of Buffer Solution and Its Property

一、实验目的

(1)掌握缓冲溶液的原理和性质。

(2)掌握缓冲溶液的配制方法。

(3)掌握酸度计、刻度吸管的使用方法。

二、预习要点

(1)缓冲溶液抗酸抗碱及抗稀释的原理是什么?

(2)缓冲溶液稀释前后缓冲容量是否相同?

(3)配制的缓冲溶液，其p H的计算值与测量值为何不同? 有哪些因素造成差异?

(4)简述如何配制p H=7．40的缓冲溶液。

三、实验基本原理

缓冲溶液具有抵抗少量强酸或强碱而保持p H几乎不变的能力，它一般由弱酸和其对应的共轭碱组成，其p H可由下式计算:

其中Ka为酸的离解常数。

注意，经上式计算的p H是近似的，若要精确计算溶液的p H，还需考虑离子活度等因素的影响。

四、仪器和试剂

仪器: 酸式滴定管(50m L)，刻度吸管(10m L，1m L)，酸度计，烧杯，洗耳球。

试剂:Na2HPO4(0．2mol·L－1)，KH2PO4(0．2mol·L－1)，Na OH(2mol·L－1);KH2PO4(2 mol·L－1)，HCl(1 mol·L－1)，蒸馏水，Na OH(1 mol·L－1)， Na Cl(0．9%，W/V)。

五、实验内容

1． 缓冲溶液的配制

(1)计算配制p H为7．4的缓冲液80m L所需0．2mol·L－1Na2HPO4和0．2mol·L－1KH2PO4溶液的用量。(p Ka2(H3PO4)=7．21)

(2)分别用量筒量取上式所得的Na2HPO4溶液和KH2PO4溶液，一并放入150m L烧杯中并混匀，用酸度计测量其p H(酸度计的使用方法参见本书前文介绍)。

(3)用2mol·L－1Na OH或2mol·L－1KH2PO4溶液调节上述溶液的p H为7.40，保留备用。

2． 缓冲溶液的性质

用移液管按下表量取溶液体积，并测定其p H，然后用刻度吸管按下表量取加入的酸或碱的体积，并测其p H; 根据加入酸、碱前后p H的变化，说明缓冲溶液具有哪些性质。

加入酸、碱对各溶液p H的影响

(编者: 刘绍乾)