【摘要】：例如，氧气是以两个氧原子结合而成的氧分子存在，金属铜是以为数众多的铜原子结合而成的金属晶体存在。不同的原子间可以形成不同的化学键。
7 化学键理论与分子结构
学习要点：
1.掌握离子键的形成条件、特点。
2.掌握价键理论的基本要点，共价键的形成条件、特点和类型。
3.掌握杂化轨道理论的基本要点，等性杂化及不等性杂化轨道成键的分子空间几何构型。
4.了解价层电子对互斥理论的基本要点，初步学会用价层电子对互斥理论推测简单分子的可能几何构型。
5.熟悉分子轨道理论的基本要点、第二周期元素同核双原子分子的能级图。
6.了解分子间力和氢键及它们对物质的某些物理性质的影响。
7.理解金属键理论，特别是能带理论，会用能带理论解释固体分类和金属的一些性质。
8.掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的性质及区别。
在自然界中，通常情况下除了稀有气体外，物质都不是以单个原子的形式出现，而是以原子间相互结合所形成的分子或晶体的形式出现。例如，氧气是以两个氧原子结合而成的氧分子存在，金属铜是以为数众多的铜原子结合而成的金属晶体存在。
分子结构通常包括两个方面：
(1)分子的空间构型：分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定的规律结合成整体的，使分子在空间呈现出一定的几何形状(几何构型)。
(2)化学键：分子或晶体既然能存在，证明分子或晶体内原子(或离子)之间必定存在着某种较强的相互吸引作用，化学上把分子或晶体内直接相邻原子(或离子)间强烈的相互作用称为化学键(chemical bond)；化学键主要有离子键、共价键和金属键等三种类型。不同的原子间可以形成不同的化学键。此外，在分子之间还普遍存在着一种较弱的相互吸引作用，通常称为分子间力或范德华力，有时分子间或分子内的某些基团之间还可能形成氢键。
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