【摘要】：溶度积和溶解度都可以用来表示难溶电解质的溶解性，两者既有联系，又有区别。从式可以得到，当溶解度以mol·L-1表示时：溶度积和溶解度之间的区别在于，溶度积是未溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。对于不同类型的难溶电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较其溶解度的相对大小。
溶度积和溶解度都可以用来表示难溶电解质的溶解性，两者既有联系，又有区别。从式(4.17)可以得到，当溶解度以mol·L-1表示时：
溶度积和溶解度之间的区别在于，溶度积是未溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。溶解度不仅与温度有关，还与溶液体系的组成、pH的改变相关。
在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为mol·L-1；而通常使用的溶解度的单位是g/100gH2O，有时也使用g·L-1或mol·L-1作单位。对难溶电解质溶液来说，其饱和溶液是极稀的溶液，可将溶剂的质量看作与溶液的质量相等，这样就能很便捷地计算出溶液浓度，并进而求得溶度积。
例4.10 在25℃下，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使系统中有剩余的未溶解的AgCl。几天后，确定已达到沉淀溶解平衡时，测定AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1。试求该温度下AgCl的溶度积。
解：已知MAgCl=143.3，将AgCl的溶解度单位换算为mol·L-1，则其溶解度s为：
同样，可从溶度积计算难溶电解质的溶解度。
例4.11 在25℃时，Ag2CrO4溶度积为1.1×10-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。
解：设Ag2CrO4(s)的溶解度为smol·L-1
只有同一类型的难溶电解质才可以通过溶度积来比较它们的溶解度(mol·L-1)的相对大小，溶度积大的溶解度就大。对于不同类型的难溶电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较其溶解度的相对大小。
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