【摘要】：由现代物理方法测得，乙炔分子中四个原子排列在一条直线上，键角为180°，键长为0．120nm。根据杂化轨道理论，乙炔分子中的碳原子以sp杂化方式参与成键。此外，两个碳原子还各有两个相互垂直的未杂化的2p轨道，其对称轴彼此平行，相互“肩并肩”重叠形成两个相互垂直的π键，从而构成碳碳三键。由于两个三键碳原子核之间的电子云密度较大，使两个碳原子核较乙烯更为靠近，因此其键长比乙烯中的碳碳双键的键长要短。
乙炔是最简单的炔烃，分子式是C2H2，构造式为CH帒CH。由现代物理方法测得，乙炔分子中四个原子排列在一条直线上，键角为180°，键长为0．120nm。根据杂化轨道理论，乙炔分子中的碳原子以sp杂化方式参与成键。两个碳原子各以一个sp杂化轨道互相重叠构成一个C—Cσ键，每个碳原子又各以一个sp杂化轨道与一个氢原子的1s轨道重叠，各形成一个C—Hσ键。此外，两个碳原子还各有两个相互垂直的未杂化的2p轨道，其对称轴彼此平行，相互“肩并肩”重叠形成两个相互垂直的π键，从而构成碳碳三键。两个π键电子云以C—Cσ键轴为对称轴呈圆筒状对称分布，如图2-3所示。
其他炔烃中的三键也都由一个σ键和两个π键组成的。
由于两个三键碳原子核之间的电子云密度较大，使两个碳原子核较乙烯更为靠近，因此其键长（0．120nm）比乙烯中的碳碳双键的键长（0．134nm）要短。但碳碳三键键能只有836．8k J／mol，比三个C—Cσ键的键能（347k J／mol×3）小，这主要是因为p轨道是侧面重叠，重叠程度较小。
乙炔分子的立体模型如图2-4所示。
图2-3 乙炔分子中π键的形成及电子云分布
图2-4 乙炔的结构
（a）Kekule模型；（b）Stuart模型
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
