容量瓶配制溶液需要精确配制吗

实训目的

（1）掌握几种常用的配制溶液的方法。

（2）掌握有关溶液浓度的计算。

（3）练习使用量筒、密度计、移液管、容量瓶。

预习要求

（1）了解分析天平的使用方法及差量法称量的步骤。

（2）掌握容量瓶、移液管的洗涤方法与使用时的注意事项。

参考学时

2学时。

仪器及试剂

仪器：量筒、烧杯、台秤、分析天平、称量瓶、容量瓶、多用滴管、洗耳球、移液管等。

试剂：98%浓H2SO4、NaOH（s）、草酸晶体、0．200mol·L-1HAc、36%乙酸。

实训内容

1．配制6mol·L-1H2SO4溶液50mL

计算出配制6mol·L-1H2SO4溶液50mL所需浓H2SO4溶液（密度1．84g·mL-1，浓度98%）和水的用量。用量筒量取所需的蒸馏水，读数时，视线应与量筒内液面的最低点处于同一水平线上（见图2-10），并加入烧杯中，再用量筒量取所需的浓H2SO4溶液，然后将量取的浓H2SO4溶液沿玻璃棒缓慢地加入到水中（见图2-11），并不断搅动使之溶解。待溶液温度降至室温后，用密度计测定此溶液的密度。根据测得的密度数据，算出所配溶液的实际浓度，最后将溶液倒入回收瓶。

图2-10　量筒量取液体

图2-11　溶液的倾倒

2．配制6mol·L-1NaOH溶液50mL

计算出配制此溶液所需的NaOH固体的用量，用台秤按所需量称取NaOH固体，置于烧杯中，用少量蒸馏水溶解，搅拌使之溶解，待冷却后注入50mL容量瓶中，洗涤烧杯三次，将洗涤液也注入容量瓶中，加水至50mL刻度线定容，振荡、摇匀（见图2-12）。

3．配制0．010 0mol·L-1H2C2O4溶液100mL

计算出配置此溶液所需的草酸晶体的用量，先用台秤粗称，再由分析天平用差量法准确称量，用少量水在烧杯中溶解后注入100mL容量瓶中，洗涤烧杯三次，将洗涤液注入容量瓶中，加水至刻度线，振荡，摇匀。

4．由0．200mol·L-1HAc溶液配制0．010 0mol·L-1HAc溶液100mL

计算出配置0．010 0mol·L-1HAc溶液100mL所需的0．200mol·L-1HAc溶液的量，用移液管准确量取所需溶液的量（见图2-13），将溶液注入100mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡，摇匀。

5．用36%乙酸稀释成2mol·L-1HAc溶液50mL

计算出配置此溶液所需的36%乙酸的体积，用50mL量筒量取16mL 36%的乙酸溶液，加水稀释至离刻度2～3mL时改用胶头滴管滴定至刻度，用玻璃棒搅拌，摇匀。

注意事项

（1）使用密度计时，要缓缓放入待测液体中。

（2）在洗涤容量瓶时，所用的蒸馏水不能太多，应遵循少量多次的洗涤原则。

图2-12　容量瓶的使用

（a）容量瓶检漏及混均；（b）溶液转入容量瓶

图2-13　移液管的使用

（3）取完氢氧化钠固体后，瓶盖要及时盖上，防止其潮解。

（4）在配制H2SO4溶液时，一定将浓H2SO4溶液缓缓倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4溶液中。

（5）容量瓶一定不能用被稀释的溶液洗涤，而移液管在使用前一定要用待取的溶液润洗。

（6）所配制的溶液均应回收。

实训思考

（1）由浓H2SO4溶液配制稀H2SO4溶液过程中，应注意哪些问题？

（2）使用密度计应注意些什么？

（3）用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？能否用量筒量取溶液？

（4）使用吸管时应注意些什么？

（5）如何使用称量瓶？从称量瓶往外倒样品时应如何操作，为什么？