锌族元素单质的性质

游离状态的锌、镉、汞都是银白色金属，其中锌略带蓝色。锌族金属的特点主要表现为低熔点和低沸点，并依Zn—Cd—Hg的顺序下降。汞是常温下唯一的液体金属，有流动性。

锌、镉、汞之间以及与其他金属容易形成合金。汞可以溶解许多金属，如Na、K、Ag、Au、Zn、Cd、Sn、Pb等而形成汞齐，因组成不同，汞齐可以呈液态和固态。

汞蒸气有毒，其化合物大多有毒，空气中的允许浓度为0.1mg·m^-3。因此储藏汞必须密封。使用汞时万一洒落务必尽量收集起来，对于遗留在缝隙处的汞，立即用硫粉覆盖，使汞转化成难溶的、毒性小的HgS。

锌族元素的价电子构型为(n-1)d¹⁰ns²，最外层有2个s电子，次外层具有18个电子，达到稳定结构，不参与成键，故锌族元素的性质与其他最外层只有2个电子的过渡元素和　ⅡA族元素有较大区别，而与p区(四、五、六周期)金属元素接近。它们的特征氧化态为+2，汞有+1(总是以双聚离子[-Hg-Hg-]²⁺形式存在)，由于不存在d-d电子跃迁，离子的水溶液是无色的。

锌的化学活泼性和镁相近，在加热的条件下可以与绝大多数的非金属发生化学反应。在普通条件下，锌与卤素作用缓慢，把锌粉与硫黄共热可形成硫化锌。在含氧的潮湿空气中，锌表面会形成一层碱式碳酸锌ZnCO₃·Zn(OH)₂，这层薄膜较紧密，可作保护膜。

锌族元素的电势图如下：

锌与铝相似，具有两性，还可溶于碱：

与铝不同的是，锌与氨水能形成配离子而溶解：

Zn(s)+4NH₃+2H₂O=[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+H₂↑

镉也能置换出非氧化性酸中的氢，但汞不能。镉与硝酸的反应与锌类似，但金属镉不溶于强碱。

汞与浓HNO₃、热浓H₂SO₄反应形成+2氧化态的汞盐Hg(NO₃)₂、HgSO₄：

3Hg+8HNO₃=3Hg(NO₃)₂+2NO(g)+4H₂O

Hg+2H₂SO₄=HgSO₄+SO₂(g)+2H₂O

汞与硫黄粉研磨即能形成硫化汞，这种反常的活泼性是由于汞是液态，研磨时汞与硫的接触面增大，反应就较容易进行。