s区元素是最活泼的金属元素。IA族元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素，称为碱金属（alkali metal）。ⅡA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素，其中钙、锶、钡又称为碱土金属（alkali earth metal），现在习惯上也常常把铍和镁包括在碱土金属之内。s区元素中，锂、铷、铯、铍是稀有金属元素，钫和镭是放射性元素。
碱金属和碱土金属的基本性质分别列于表10-1和表10-2中。
碱金属原子最外层只有一个ns电子，而次外层是八个电子饱和结构（Li的次外层是两个电子），它们的原子半径在同周期元素中（除稀有气体外）是最大的，而核电荷在同周期元素中是最小的。由于内层电子的屏蔽作用较强，故这些元素很容易失去最外层的一个s电子，从而使碱金属的第一电离势在同周期元素中为最低。因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。碱土金属的核电荷比碱金属大，原子半径比碱金属小，虽然这些元素也容易失去最外层的两个s电子而具有较强的金属性，但它们的金属性比碱金属略差一些。
表10-1 碱金属的基本性质
续表
表10-2 碱土金属的基本性质
s区元素中，同一族元素自上而下性质的变化是有规律的。例如，随着核电荷的增加，同族元素的原子半径、离子半径逐渐增大，电离势逐渐减少，电负性逐渐减小，金属性、还原性逐渐增强。现将s区元素性质变化的总趋势归纳如下（如图10-1所示）：
图10-1
s区元素的一个重要特点是各族元素通常只有一种稳定的氧化值。碱金属和碱土金属的常见氧化值分别为+1和+2，这与它们的族号数是一致的。从电离势的数据可以看出，碱金属的第一电离势较小，很容易失去一个电子，但碱金属的第二电离势很大，故很难再失去第二个电子。碱土金属的第一、第二电离势较小，容易失去2个电子，而第三电离势很大，所以很难再失去第三个电子。
s区元素是最活泼的金属元素，它们的单质都能与大多数非金属反应，例如极易在空气中燃烧。除了铍、镁外，都较易与水反应。s区元素形成稳定的氢氧化物，这些氢氧化物大多是强碱。
s区元素所形成的化合物大多是离子型的。第二周期的锂和铍的离子半径小，极化作用较强，形成的化合物大多是共价型的。常温下s区元素与强酸根结合的盐类在水溶液中都不发生水解反应。
除铍以外，s区元素都能溶于液氨，生成蓝色的、可导电的溶液，碱金属氨溶液的蓝色是电子氨合物e（NH3）y—的颜色，其导电能力强于任何电解质溶液。
M（s）+（x+y）NH3（l）=M（NH3）x++e（NH3）y—
碱金属氨溶液的溶剂合电子e（NH3）y—是很强的还原剂。广泛应用于无机和有机制备中。
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