铜族元素的单质具有密度较大，熔沸点较高，延展性很好，导电、传热性好等共同特性，银的导电性和导热性在金属中占第一位；铜导电性仅次于银，大量用于制作电线。铜族金属之间以及和其他金属之间，都很容易形成合金，如青铜(80%Cu，15%Sn，5%Zn)、黄铜(60%Cu、40%Zn)和K金(金银铜的合金)。
铜族元素的价电子构型为(n-1)d10ns1，与最外层只1个电子的碱金属相比金属活泼性弱得多，化学活泼性按Cu—Ag—Au顺序减弱。由于铜族元素次外层为18个电子，与s、p轨道相比，d轨道对核的屏蔽效应小，有效核电荷较大，最外层的一个s电子受核电荷的吸引力强，相应的电离能高。铜、银、金的标准电极电势值比氢大。由于具有18电子层构型的离子有很强的极化力和明显的变形性，所以本族元素容易形成共价化合物。
铜族元素单质较为稳定，在常温下不与干燥空气中的氧化合，铜加热时能产生黑色的氧化铜。在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿：
2Cu+O2+CO2=Cu(OH)2·CuCO3
银、金在加热时也不与空气中的氧化合。空气中如含有H2S气体，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S(黑色)+2H2O
铜族元素都能和卤素反应，但反应程度按Cu→Ag→Au的顺序逐渐下降。铜在常温下就能与卤素反应，银反应很慢，金则须在加热时才同干燥的卤素起反应。例如：金在473K时与Cl2作用可以得到褐红色的晶体AuCl3：
2Au+3Cl2=2AuCl3
铜族元素不能置换稀酸中的氢，但铜、银可与氧化性酸如硝酸和浓硫酸反应，而金只能溶于王水中：
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O
该反应可用于粗金的提纯。
在空气存在的条件下，铜、银、金均可溶于NaCN或KCN溶液中，也是工业上从矿石中提取金、银的重要反应。
4M+8NaCN+2H2O+O2=4Na[M(CN)2]+4NaOH (M=Ag,Au)
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
