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单质的相似性

时间:2022-02-14 理论教育 版权反馈
【摘要】:从第一电离势和标准电极电势递变的情况来看,金属性从左到右缓慢减弱。造成这种现象的原因是由于同族元素从上至下,有效核电荷增加较多,原子半径增加不大,核对电子吸引力增强,元素原子的电离势皆比同族第一过渡系相应的元素大,而且升华热也逐渐增大,但离子水合能却相差不大,因而由金属单质变为水合离子所消耗的能量增大,相应的标准电极电势数值也增大,金属的活泼性减弱。

d 1.区物元理素性的质物理性质非常相似。由于外层s电子和d电子都参与形成金属键,所以它们的金属晶格能比较高,原子堆集紧密。因此,它们都是硬度大,密度大,熔、沸点高,有延展性,导电、导热性能良好的金属。其中,钨是熔点最高的金属(3380℃);铬是硬度最大的金属,其Moh硬度为9;锇是最重的金属,其密度为22.48g/cm3,是最轻金属锂密度的42倍。2.化学性质

d区元素的化学性质差别也不大,因(n-1)d电子对,ns电子的屏蔽作用不如(n-l)s、(行一1)p完全,致使吸引ns电子的有效核电荷较大,所以同周期d区元素的原子半径从左到右略有减小,目前把第四周期原子半径依序减小的现象叫钪系收缩。第五、六周期情况类似,只是因第六周期57~71号镧系收缩,致使同族元素性质更相近。从第一电离势和标准电极电势递变的情况来看,金属性从左到右缓慢减弱。

d区元素除第ⅢB族以外,其他各族从上至下金属性依次减弱。例如,第一过渡元素多数是活泼金属,它们都能置换酸中的氢,第二、第三过渡元素均不活泼,它们都很难和酸作用。造成这种现象的原因是由于同族元素从上至下,有效核电荷增加较多,原子半径增加不大,核对电子吸引力增强,元素原子的电离势皆比同族第一过渡系相应的元素大,而且升华热也逐渐增大,但离子水合能却相差不大,因而由金属单质变为水合离子所消耗的能量增大,相应的标准电极电势数值也增大,金属的活泼性减弱。

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