10.6.2 锌族元素重要的化合物
1.氧化物 锌族元素氧化物几乎都不溶于水。ZnO和CdO的生成焓较小，较稳定，加热升华而不分解。HgO加热到573K时，分解为汞与氧：
锌、镉、汞的氧化物都是共价型化合物，共价性依Zn、Cd、Hg的顺序而增强。
2.氢氧化物 在锌盐和镉盐溶液中加入适量强碱，可以得到它们的氢氧化物：
MCl2+2NaOH=M(OH)2↓+2NaCl
汞盐溶液与碱反应，生成黄色的HgO，因Hg(OH)2不稳定：
Hg2++2OH-=HgO↓+H2O
氢氧化锌是两性氢氧化物，溶于强酸成锌盐，溶于强碱而成为四羟基配合物或锌酸盐。
Cd(OH)2的酸性特别弱，只能缓慢溶于热、浓的强碱中。
氢氧化锌和氢氧化镉还可溶于氨水中，生成氨配离子：
M(OH)2+4NH3=[M(NH3)4]2++2OH-
Zn(OH)2和Cd(OH)2加热时都容易脱水变为ZnO和CdO。
3.硫化物 在锌、镉、汞盐溶液中分别通入H2S，会产生相应的硫化物沉淀。
由于硫化锌的溶度积较大，中性锌盐溶液中通以H2S气体，沉淀过程中产生的H阻碍了ZnS的进一步沉淀，使ZnS沉淀。
CdS是一种亮黄色沉淀，溶度积更小，不溶于稀酸，但能溶于浓酸。所以控制溶液的酸度，可以使锌、镉分离。
CdS+4HCl=H2[CdCl4]+H2S↑
黑色HgS变体加热到659K转变为比较稳定的红色变体。硫化汞是溶解度最小的金属硫化物，在浓硝酸中也难溶解，但可溶于过量的浓Na2S溶液中，生成二硫合汞(Ⅱ)酸钠：
HgS(s)+Na2S(浓溶液)=Na2[HgS2]
实验室常用王水溶解HgS：
3HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O
ZnS是常见难溶硫化物中唯一呈白色的，可用作白色颜料。它与BaSO4沉淀形成的混合晶体ZnS·BaSO4叫锌钡白，俗称立德粉，是一种优良的白色颜料。CdS呈亮黄色，称镉黄，是名贵的黄色颜料，颜色鲜亮而经久不变，实验室利用这种特征颜色鉴定Cd2+。
4.氯化物
(1)氯化锌：无水氯化锌是白色容易潮解的固体，其熔点不高(638K)，在酒精和其他有机溶剂中能溶解，这说明它有明显的共价性。
ZnCl2在水中的溶解度特别大，10℃时100g水可溶363g，80℃时可溶541g。ZnCl2的浓溶液由于生成配合酸——羟基二氯合锌酸而具有显著的酸性，它能溶解金属氧化物：
ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)]
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
在焊接金属时，用ZnCl2清除金属表面的氧化物就是根据这一性质。
欲制得无水ZnCl2，可将含水ZnCl2和SOCl2(氯化亚砜)一起加热：
ZnCl2·xH2O+xSOCl2=ZnCl2+2xHCl+xSO2
ZnCl2主要用作有机合成工业的脱水剂、缩合剂及催化剂、印染业的媒染剂，也用作石油净化剂和活性炭活化剂。此外，ZnCl2还用于干电池、电镀、医药、木材防腐和农药等方面。
(2)氯化汞：将HgO溶于盐酸可以制得HgCl2，通常是将HgSO4和NaCl的混合物加热而制得：
HgSO4+NaCl=HgCl2+Na2SO4
HgCl2是白色针状晶体，易升华，称为升汞，剧毒，致死量约0.2g。HgCl2可溶于水，但在水中以分子形式存在，称为假盐，可溶于乙醇与乙醚，是分子晶体。配制水溶液时应加入适量盐酸以抑制水解。
HgCl2+H2O=Hg(OH)Cl(白色)↓+HCl
类似地，HgCl2也可以发生氨解反应，生成白色的氨基氯化汞沉淀：
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl(白色)↓+NH4Cl
在酸性溶液中，HgCl2有较强的氧化性。向HgCl2溶液中加入适量SnCl2溶液，有Hg2Cl2白色沉淀生成：
2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2(白色)↓+SnCl4
SnCl2过量时可进一步反应，沉淀由白转灰，最后变为黑色：
Hg2Cl2+SnCl2=2Hg(黑色)↓+SnCl4
在分析化学中利用此反应鉴定Hg(Ⅱ)或Sn(Ⅱ)。
(3)氯化亚汞：Hg2Cl2是难溶于水的白色沉淀，无毒，略有甜味，称为甘汞；可溶于乙醇与乙醚，是分子晶体。Hg2Cl2见光缓慢分解，生成毒性很大的HgCl2与Hg。Hg2Cl2应存放于棕色瓶中。
Hg2Cl2常用来做甘汞电极(参比电极)。
5.汞的硝酸盐 汞的硝酸盐有硝酸汞和硝酸亚汞，都溶于水，并水解生成碱式盐沉淀：
2Hg(NO3)2+H2O=HgO·Hg(NO3)2↓+HNO3
Hg2(NO3)2+H2O=Hg2(OH)NO3↓+HNO3
在配制Hg(NO3)2和Hg2(NO3)2溶液时，应先溶于稀硝酸中。
在Hg(NO3)2溶液中加入氨水，可得碱式氨基硝酸汞白色沉淀：
2Hg(NO3)2+4NH3+H2O=HgO·NH2HgNO3↓+3NH4NO3
而在硝酸亚汞溶液中加入氨水，不仅有上述白色沉淀产生，同时有汞析出：
2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O=HgO·NH2HgNO3(白色)↓+2Hg(黑色)↓+3NH4NO3
Hg(NO3)2是实验室常用的化学试剂，用它制备汞的其他化合物。Hg2(NO3)2溶液与空气接触时易被氧化为Hg(NO3)2，可在Hg2(NO3)2溶液中加入少量金属汞防止。
Hg2(NO3)2+O2+4HNO3=4Hg(NO3)2+2H2O
6.配合物 由于锌族的离子为18电子层结构，具有很强的极化力与明显的变形性，因此比相应主族元素有较强的形成配合物的倾向。
[Zn(CN)4]2-用于电镀工艺，它和[Cu(CN)4]3-的混合液用于镀黄铜(Cu-Zn合金)。由于
铜、锌配合物电对的标准电极电势接近，它们的混合液在电解时，Zn、Cu在阴极可同时析出。
(3)其他配合物：Hg2+离子可以与卤素离子和SCN-离子形成一系列配位数为4的配离子，与卤素离子形成配合物的稳定性依Cl—Br—I顺序增强。
Hg2+与过量的KI反应，首先产生红色碘化汞沉淀，沉淀溶于过量的KI中，生成无色的碘配离子：
Hg2++2I-=HgI2(红色)↓
HgI2+2I-=[HgI4]2-(无色)
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
