原子结构简图

八、原子结构简图——填满两定

1．由特征电子构型推测：内部全部填满定外层与次外层的电子数，外层电子数由族定，次外层的电子数等于原子序数-内层电子数-外层电子数。

4s²3d¹，+21=2+8+9+2。

5s²4d⁵，+43=2+8+18+13+2。

4s²4p³，+33=2+8+18+5。

2．由原子序数推测：先推测特征电子构型，内部全部填满，再定外层与次外层的电子数。

填空

1．4p亚层中轨道的主量子数为_______，角量子数为_______，该亚层的轨道最多可以有_______种空间取向，最多可容纳_______个电子。

2．42号元素Mo的电子构型为_______；其最外层电子的四个量子数为_______；价层d轨道的符号为_______。

3．周期表中s区，p区，d区和ds区元素是价电子构型分别为_______，_______，_______和_______，其中d区元素具有的特殊价电子构型为_______，该元素的名称为_______，元素符号是_______。第四周期元素中，4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的是_______，4s轨道半充满的是_______，价层中s电子数与d电子数相同的是_______。周期表中最活泼的金属为_______，最活泼的非金属是_______；原子序数最小的放射性元素为第_______周期元素，其元素符号为_______。

4．给出下列元素的原子核外电子排布式：W，Nb，Ru，Rh，Pd，Pt。

5．比较原子轨道的能量高低：

氢原子中，E_3S——E_3P，E_3d——E_4s

钾原子中，E_3S——E_3P，E_3d——E_4s

练习

1.某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：

（1）该元素的原子序数，符号，所处周期和族；

（2）写出表示全部价电子运动状态的四个量子数；

（3）该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性。

2.某元素原子序数为33，试问：

（1）此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?

（2）它有多少个电子层？多少个能级？最高能级组中的电子数是多少？

（3）它的价电子数是多少？它属于第几周期？第几族？是金属还是非金属？最高化合价是几？

3.写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子排布式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。

4.19号元素K和29号元素Cu的最外层中都只有一个4s电子，但二者的化学活泼性相差很大。试从有效核电荷和电离能说明之。

5.写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。

（1）第三个稀有气体；

（2）第四周期的第六个过渡元素；

（3）电负性最大的元素；

（4）4p半充满的无素；

（5）4f填4个电子的元素。

6.有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

7.有A，B，C，D，E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。

（1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层；

（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体；

（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

8.由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。

（1）第四周期第VIB族；

（2）第五周期第IB族；

（3）第五周期第IVA族；

（4）第六周期第IIA族；

（5）第四周期第VIIA族。

9.A，B，C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1gH₂，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A,B,C各为何元素，A，B同C反应时生成的化合物的分子式。

10.对于116号元素，请给出（1）钠盐的化学式；（2）简单氢化物的化学式；（3）最高价态的氧化物的化学式；（4）该元素是金属还是非金属。