【摘要】：综上所述，浓度的表示方法可分为二大类：一类是用溶剂与溶质的相对量表示，如ωB、xB、bB。此类浓度表示方法的优点是浓度数值不受温度影响，缺点是用天平或台秤称量液体很不方便。这类浓度表示方法的缺点是溶液密度与温度变化有关，浓度数值随温度略有变化。物质的量浓度为1.83mol·L—1的NaCl溶液，其密度为1.07g·ml—1，求：①质量摩尔浓度；②质量分数；③NaCl和水的摩尔分数。
综上所述，浓度的表示方法可分为二大类：一类是用溶剂与溶质的相对量（质量或物质的量）表示，如ωB、xB、bB。此类浓度表示方法的优点是浓度数值不受温度影响，缺点是用天平或台秤称量液体很不方便。另一类是用一定体积溶液中所含溶质的量（或溶质的体积）表示，如cB、φB、ρB。这类浓度表示方法的缺点是溶液密度与温度变化有关，浓度数值随温度略有变化。实际工作中，根据不同的需要，采取不同的浓度表示方法，它们之间都可相互换算。现举例说明如下：
【例4-4】在100ml水中，溶解17.1g蔗糖（C12H22O11），溶液的密度为1.06g·ml—1，求蔗糖的物质的量浓度、物质的摩尔分数各是多少？
解：蔗糖的摩尔质量为342g·mol—1。
H2O的摩尔质量为18.0g·mol—1。
【例4-5】物质的量浓度为1.83mol·L—1的NaCl溶液，其密度为1.07g·ml—1（283K），求：①质量摩尔浓度；②质量分数；③NaCl和水的摩尔分数。
解：NaCl的摩尔质量为58.5g·mol—1。
①先求1.00LNaCl溶液中溶剂水的质量：
1000ml×1.07g·ml—1—1.83mol×58.5g·mol—1=963g质量摩尔浓度：
②质量分数：
③NaCl和水的摩尔分数：
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