常用溶液浓度的表示方法

溶液浓度的表示方法很多，最常用的有下列几种。

（一）质量摩尔浓度

质量摩尔浓度（molality）：设溶液中各物质为A、B、C…，通常视量较多的A为溶剂，若溶质B的量以mol表示，则【溶质B的物质的量n_B（mol）与溶剂的质量m_A（kg）之比，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号bB表示】。

质量摩尔浓度的SI单位为mol·kg^—1。

若溶质仅有一种，则溶质的浓度可称为溶液的浓度。若溶质有几种，则溶液的浓度为几种溶质的浓度之和。

【例4-1】32.2g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于150g水中，求溶液的质量摩尔浓度。

解：Na₂SO₄·10H₂O的摩尔质量为322g·mol^—1。

Na₂SO₄的摩尔质量为142g·mol^—1。

（二）物质的量浓度

物质的量浓度（amount of substance concentration），简称浓度，其定义为【溶质B的物质的量n_B（mol）与溶液的体积V之比，用符号cB表示】。

物质的量浓度的SI单位为mol·m^—3。由于立方米的单位太大，不大适用，化学计算中常用单位为mol·L^—1或mol·dm^—3。

在很稀的水溶液中，可近似认为物质的量浓度c_B与质量摩尔浓度bB相等，这是因为在很稀的溶液中，溶质的质量可以忽略不计，水的密度可视为1kg·L^—1，则水的体积与水的质量相等。

广义地说，气体混合物也可视为气体溶液，其物质的量浓度的定义与液态溶液的一致，体积为气体的体积。

【例4-2】将12.6g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）溶于水中，使之成为体积为200ml的溶液，求溶液的物质的量浓度。

解：H₂C₂O₄·2H₂O的摩尔质量为126g·mol^—1。

H₂C₂O₄的摩尔质量为90.0g·mol^—1。

（三）摩尔分数

摩尔分数（molefraction）：【混合物中物质B的物质的量n_B（mol）与混合物的总量n_总之比，用符号x_B表示】。即

摩尔分数的SI单位为1。

显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑ixi=1

这是因为

【例4-3】将10gNaOH溶解在90g水中配成溶液，求该溶液中NaOH和水的摩尔分数各为多少？