【摘要】：能抵抗外加少量酸或碱而保持其本身pH基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液的抗酸、抗碱作用叫缓冲作用，组成缓冲溶液的物质叫缓冲体系。以HAc——NaAc为例，溶液中有下列反应：平衡时，溶液中有较多的HAc分子和Ac-。当外加酸时，H＋与Ac-结合成难电离的HAc分子，同时阻止HAc进一步电离，故不会使溶液中［H＋］急剧增大，从而保持pH基本不变，故Ac-为抗酸成分，医学上叫碱储备。故HAc成为抗碱成分，医学上叫酸储备。
能抵抗外加少量酸或碱而保持其本身pH基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液的抗酸、抗碱作用叫缓冲作用，组成缓冲溶液的物质叫缓冲体系。缓冲溶液由共轭酸和它的共轭碱组成。
为什么这样的体系能抵抗外加少量酸或碱而保持其pH基本不变呢？以HAc——NaAc为例，溶液中有下列反应：
平衡时，溶液中有较多的HAc分子和Ac-。当外加酸时，H＋与Ac-结合成难电离的HAc分子，同时阻止HAc进一步电离，故不会使溶液中［H＋］急剧增大，从而保持pH基本不变，故Ac-为抗酸成分，医学上叫碱储备（basic reservoir）。
如果外加少量碱，则由强碱电离出来的OH-就会与HAc电离出来的H＋结合成H2O，这时［H＋］似乎应大大减少，但就电离来说，［H＋］下降，平衡会向着电离方向移动来补充H＋，从而不会使［H＋］因加入碱而明显改变，即仍保持pH基本不变。故HAc成为抗碱成分，医学上叫酸储备（acidic reservoir）。
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