【摘要】：利用硫酸与碳酸钠可直接发生等量反应关系，根据硫酸反应消耗量与基准试剂无水碳酸钠取量计算出硫酸溶液浓度。根据反应等量关系，1mol／L硫酸标准溶液相当于0.106 0g无水碳酸钠，故推导出硫酸溶液摩尔浓度计算公式为：定消耗硫酸溶液的毫升数
【配制】
配制0.25mol／L浓度的硫酸标准液，在一个500ml烧杯内放入200ml蒸馏水，精确量取分析纯硫酸15ml沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，待凉至室温时，将其倒入1 000ml容量瓶内，用蒸馏水涮3次均倒入瓶内，继续加蒸馏水至刻度，摇匀。
【注意事项】
甲基红－溴甲酚绿指示剂配制：取甲基红0.1g直接溶于100ml乙醇内，另取溴甲酚绿0.2g溶于100ml乙醇内，甲基红与溴甲酚绿溶液以2∶3的比例混溶即成。
【反应原理】
利用硫酸与碳酸钠可直接发生等量反应关系，根据硫酸反应消耗量与基准试剂无水碳酸钠取量计算出硫酸溶液浓度。
【标定步骤】
1.制样 取分析纯无水碳酸钠作基准试剂经250℃烘干至恒重，精确称取0.8g（0.000 1g），置于250ml碘量瓶内，加50ml蒸馏水使之溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示剂10滴，摇匀。
2.测定 用硫酸溶液滴定至由绿色变为紫红色时，置电炉上煮沸2min，冷却至室温，继续用硫酸滴定至暗紫色出现即为终点，记录下消耗的硫酸毫升数。
【计算】
根据反应等量关系，1mol／L硫酸标准溶液相当于0.106 0g无水碳酸钠，故推导出硫酸溶液摩尔浓度计算公式为：
定消耗硫酸溶液的毫升数（ml）
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