审化学题五法

审化学题五法

审好题是解好题的基础，题目未审清，必然抓不住关键所在。在解题中如何疏通渠道，越思维障碍正确审题？

一、关键词句法

认真阅读试题，抓住关键词句。审题首先要认真仔细地阅读试题，准确完整地理解题意。阅读时应紧紧抓住试题中关键的词句反复推敲，如“最”、“是”、“不是”、“正确”、“不正确”等，要防止粗枝大叶，一掠而过而误解题意。如有的学生在做选择题时，对题目中的“最”字重视不够，在选择了一个正确答案后，又从“似真性”答案中选择第二个，造成了“画蛇添足”，待考试以后，他们才后悔不已。

示例1：用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（　　）

A.所消耗的硝酸的量：①＞②＞③

B.对环境造成的危害③最小

C.因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D.三种途径所消耗的铜的质量相等

答案：C

解析：制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的质量相等，但消耗的硝酸的量不同，①、②、③中起酸性作用的硝酸相同，起氧化作用的硝酸不同，起氧化作用的硝酸①＞②，而③中的硝酸只起酸性作用，不产生污染性的气体。

二、收缩法

此法特别适用于一些推理题。

示例2：一种常温下为气体单质A及其他的化合物在一定条件下的转化过程如图。试写出A、B、C、D、E各物质的分子式？

解析：此题粗看起来着无边际，难以下手。关键在于找到突破口，攻破了突破口，其他问题就迎刃而解了。收缩法审题步骤如下：

所以A为N₂，B为NH₃C为NO，D为NO₂，E为HNO₃。

三、规律法

此法是解决一些有规律可循的题目。

示例3：某金属原子最外层电子排布是6S₂6P₁，关于该金属及其他的化合物描述错误的是（　　）

（A）金属性比铝强；

（B）能形成＋3价；

（C）氢氧化物呈两性；

（D）该金属在一定条件下能与盐酸反应；

（E）该金属是导体。

解析：由金属原子最外层电子排布6S₂6P₁可知①该元素处于元素周期表中第6周期第ⅢA族；②该元素同金属铝属于同一主旋。

根据元素周期表中元素性质的递变规律推出，该金属的金属性比铝强得多，就很快选出答案（C）。

四、分解法

此法在有关溶解、结晶、溶解度、百分比浓度等方面计算比较直观，较易被学生接受。

示例4：15℃时，某2价金属硫酸盐的饱和溶液的百分比浓度为25%，取足量此溶液，加入1克上述硫酸盐的无水物，则析出3.15克t水合硫酸盐晶体。试确定2价金属的原子量。

解析：设2价金属为R，原子量为x。

用思考题和图示双重分解（要求：边思考边图示）。

（1）思考题：

①2价无水金属硫酸盐和它的t水合硫酸盐晶体化学式如何写？（RSO₄、RSO₄·7H₂O）

②1克无水硫酸盐投入饱和溶液后有多少克晶体析出？（3.15克）

③从析出的晶体质量看，原溶液的质量减少了几克？（2.15克）

④减少的那一份溶液与剩下的溶液在浓度上有什么关系？（相同）

（2）图示：

题给质量（克）：3.15＝1＋2.15×25%＝1.5375

2.15×75%＝1.6125

化学式：eq x（RSO₄·7H₂O）～eqx（RSO₄）～eq x（7H₂O）

摩尔质量（克/摩）：222＋96x＋126x

即有3.15∶1.6125＝（222＋x）∶126或

1.5375∶1.6125＝（96＋x）∶126

解得x＝24.14（克/摩）

∴2价金属的原子量为24.12。

五、整体法

对一些关系比较复杂的题目，应从整体、全面的观点去看问题。所以，此法特别适用于综合性强的题目。

例：将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12升一氧化氮气体（标准状况下），溶液中还剩下3克单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65克氧气，恰好使溶液中的FeZ^2＋全部被氧化（假设Cl₂只与Fe^2＋反应）。求这块生锈的铁片总质量（铁锈成分以Fe₂O₃·H₂O计算）。

解析：此题看起来数据不多，但存在较为复杂的关系。有些同学原先做与这道题同类型的题目，感到较困难或束手无策。有的虽能理出一些，但结果却与题不符。因此，碰到这些较为复杂的题目，可采取以下做法：

①理：数据对应的物质或物质的关系要理好；

②找：物质之间有何反应关系要找好；

③挖：题目中的隐含条件要挖出；

④串：量——物质——反应的关系要串接好。

解题路线（逆推）

从③通Cl²知道溶液（Ⅱ）中Fe^2＋的物质的量（2Fe^2＋＋Cl₂。2Fe^3＋＋2Cl^－）∶10.65/71×2＝0.3mol

从②中知道溶液（Ⅰ）中Fe^3＋的物质的量及消耗在与Fe^3＋反应的Fe的物质的量（Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋）

Fe^3＋的物质的量＝2/3×0.3＝0.2molFe的物质的量＝1/3×0.3＝0.1mol

从①中知道Fe₂O₃·H₂O的物质的量和消耗在与HNO₃反应的Fe的物质的量：

Fe的物质的量＝1.12/22.4＝0.05mol

［∴Fe的物质的量：NO的物质的量＝1∶1］

Fe₂O₃·H₂O的物质的量＝（0.2－0.05）×1/2＝0.075 mol，所以，铁片的总质量为：

3＋（0.1＋0.05）×56＋0.075×178＝24.75（克）

最后，需要指出的是，审题与解题一样没有固定的方法，采用何种方法审题，则要看具体的题目来定。