氧化还原反应的实质

“氧化”一词最初仅用于物质与氧的反应，“还原”一词仅用于物质失去氧的反应。随着物质结构和电化学理论的发展，人们对氧化还原反应的认识也逐步深入。人们发现，物质与氧的反应以及一系列没有氧参加的反应存在共同的特征，即在反应过程中均伴有电子的得失。例如，汞与氧化合生成氧化汞时，汞被氧化生成氧化汞：

2Hg+O₂=2HgO相反，当氧化汞加热分解成汞和氧时，氧化汞失去氧被还原成汞：

2HgO=2Hg+O₂又如，锌与硫酸铜的反应：

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu反应中，每个锌原子失去两个电子，变为锌离子，发生氧化；每个铜离子接受两个电子变为铜原子，发生还原。

Zn—2e^—→Zn²⁺（氧化反应）

Cu²⁺+2e^—→Cu（还原反应）

为使化学研究系统化，【把物质失去电子的过程叫氧化（oxidation）；物质得到电子的过程称还原（reduction）。在反应中失去电子的物质（如Zn）称为还原剂（reducing agent），还原剂本身被氧化；在反应中得到电子的物质（如CuSO₄）称为氧化剂（oxidizing agent），氧化剂本身被还原】。在氧化还原反应中，电子不能游离存在，因此一种物质失去电子必然意味着另一物质得到电子，故氧化过程与还原过程总是同时发生而共存于一个反应之中，分别叫作氧化半反应和还原半反应。

在上述有简单离子参与或生成的反应中，反应物之间电子的转移是很明显的。但在仅有共价化合物参与的反应中，虽然没有发生上述那种电子的完全转移，却发生了电子对的偏移。例如：

H₂+Cl₂=2HCl

由于氯的电负性大于氢，所以在HCl分子中共用的电子对偏向氯的一方，尽管其中的氯和氢都没有获得电子或失去电子，却也有一定程度的电子的转移（或偏移）。这种反应同样属于氧化还原反应。

综上所述，【氧化还原反应实质上是包含有电子得失或电子对偏移的反应】。