化学物质的消毒功效

化学物质的消毒功效

一、氯消毒

Cl₂和H2O发生下列反应：Cl₂＋H₂O══HCl＋HClO，HClO是弱酸，pH值低时HClO多于ClO^－，如pH＝7时（0℃），有83%HClO（余17%为ClO^－）；20℃时，有75%HClO（ClO^－为25%）。

实际消毒情况是：低温和pH值低时，消毒效果好；pH低时，消毒速率快。以上事实暗示着HClO消毒效果好。目前的一种解释是：中性HClO扩散到带负电的细菌表面，穿过细胞膜进入细胞内部，氧化某种酶系统（当pH值大时，HClO少，ClO－多，ClO－带负电，不易接近细菌）。

二、ClO₂消毒

由于用氯消毒的水可能有臭味，并且长期食用用氯处理过的食物（白面粉、猪肉等）可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。

大约从20世纪40年代起，国外就有用ClO₂消毒饮用水这种方法。

ClO₂＋5/2H₂══HCl＋2H₂O

（Cl₂＋H₂══2HCl）

ClO₂杀菌、漂白能力优于Cl₂，且没有臭味生成。有文献报道按ClO₂、Cl₂质量及其产物计，ClO₂消毒能力是等质量Cl₂的2.63倍。

把Cl₂通入NaClO₂溶液即得ClO₂：

2NaClO₂＋Cl₂══2ClO₂＋2NaCl

因ClO₂成本高，所以有前期用Cl₂消毒而后期用ClO₂消毒的方法。

三、氯氨消毒

若水中含NH₃，它将和Cl₂反应：

NH₃←↑＋HClO　NH₂Cl＋H₂O

NH₃←↑＋2HClO　NHCl₂＋2H₂O

NH₃←↑＋3HClO　NCl₃＋3H₂O

在pH值为5～8时，NH₂Cl、NHCl₂共存。当Cl₂

和NH₃的物质的量比为（15～20）∶1时，有显著量的NCl₃。一般情况下，NCl₃不重要。当HClO因消耗而减少时，NH2Cl、NHCl₂按逆反应方向生成HClO，仍是HClO消毒。NH₂Cl、NHCl₂消毒速率比HClO慢，它们的优点是不存在用氯消毒残留的臭味（有酚时，臭味更重）。

我国的一些自来水厂利用NH2Cl、NHCl₂消毒速率慢，在自来水出厂前加少量NH3。出厂自来水余氯为0.4mg/L，经管线输送最远达8km时，可降为0.1mg/L，而加NH3后的自来水经11km才降为0.lmg/L。

有人认为用NH2Cl、NHCl₂（前者为主）消毒优于氯，并且在水中也有消毒作用，且效率更高。