实验1 分析天平称量练习
实验目的
(1)熟悉分析天平和电子天平的基本构造，了解各部件的作用;
(2)了解用天平称量的方法，掌握称量操作。
实验原理
1．直接称量法
直接称量法用于直接称量某一固体物体的质量，如小烧杯。
要求:所称物体洁净、干燥，不易潮解、升华，并无腐蚀性。
方法:天平零点调好以后，关闭天平，把被称物用一干净的纸条套住(也可戴专用手套操作)，放在天平左盘中央;调整砝码使天平平衡，所得读数即为被称物的质量。
2．固定质量称量法
固定质量称量法用于称量指定质量的试样。如称量基准物质，用以配制一定浓度和体积的标准溶液。
要求:试样不吸水，在空气中性质稳定，颗粒细小(粉末)。
方法:先称出容器的质量，关闭天平;然后加入固定质量的砝码于右盘中，再用牛角勺将试样慢慢加入盛放试样的容器中，半开天平进行称重;当所加试样与指定质量相差不到10mg时，完全打开天平，小心地将盛有试样的牛角勺伸向左称盘的容器上方2～3cm处，勺的另一端顶在掌心上，用拇指、中指及掌心拿稳牛角勺，并用食指轻弹勺柄，将试样慢慢抖入容器中，直至天平平衡。此操作必须十分仔细。
3．差减称量法
差减称量法用于称量多份一定质量范围的试样。方法如下。(1)用小纸条夹住已干燥好的称量瓶，在台秤上粗称其质量。
(2)将稍多于需要量的试样用牛角勺加入称量瓶，在台秤上粗称。
(3)将称量瓶放到天平左盘的中央，在右盘上加适量的砝码或圈码使之平衡，称出称量瓶及试样的准确质量(准确到0.1mg)，记下读数，设为m1(g)。关闭天平，将右盘砝码或圈码减去需称量的最小值。用纸带套住称量瓶从天平盘中取出并拿到接受器上方，右手用纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖。将瓶身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内(不要把试样撒在容器外)。当估计倾出的试样已接近所要求的质量时(可从体积上估计)，慢慢将称量瓶竖起，并用瓶盖轻敲瓶口，使黏附在瓶口上部的试样落入瓶内，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平左盘上称量。若左边重，则需重新敲击，若左边轻，则不能再敲。准确称取其质量，设此时质量为m2(g)。则倒入接受器中的质量为m1(g)－m2(g)。重复以上操作，可称取多份试样。
仪器和药品
仪器:分析天平、台秤、称量瓶、牛角勺、表面皿、烧杯、干燥器。
药品:NaCl固体、K2CrO7固体。
实验步骤
1)固定质量称量法称取0.5000gK2CrO7两份
(1)将干燥洁净的表面皿放在台秤上粗称其质量，再在天平上准确称出其质量，记录称量数据。
(2)在右盘增加500mg的砝码或圈码。
(3)用牛角勺将试样慢慢加到左盘表面皿的中央，直到平衡点与称量表面皿的平衡点一致(误差范围≤0.2mg)。记录称量数据和试样的实际质量。
反复练习几次，至熟练。
2)差减称量法称取0.3～0.4gNaCl两份
将干燥洁净的称量瓶置于台秤上，粗称其质量，再加入约1.2g试样，在天平上准确称出其质量，记录称量数据m1(g)。
倾出0.3～0.4gNaCl至第一个小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量m2(g)，则m1(g)－m2(g)即为第一份NaCl的质量。用相同的方法，于第二个小烧杯中再称出0.3～0.4g的NaCl。
注释
实验室若用电子天平，参照电子天平的使用方法进行同样的称量练习。
思考题
(1)称量结果应记录至几位有效数字?为什么?
(2)称量时应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?
(3)什么情况下用直接法称量?什么情况下需用差减法称量?
(4)在差减称量法称量过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对测定会造成什么误差?若试样倾入烧杯内再吸湿，对称量结果是否有影响?为什么?
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