电导滴定法测定食醋中乙酸的含量

一、目的及要求

1.学习电导滴定法测定原理。

2.掌握电导滴定法测定食醋中乙酸含量的方法。

3.进一步掌握电导率仪的使用。

二、实验原理

电导滴定法是根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。电解质溶液的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。在电导滴定中，由于溶液中离子的种类和浓度发生了变化，因而电导也发生了变化，据此可以确定滴定终点。

食醋中的酸主要是乙酸。用氢氧化钠滴定食醋，滴定开始时，部分高摩尔电导的氢离子被中和，溶液的电导略有下降。随后，由于形成了乙酸-乙酸钠缓冲溶液，氢离子浓度受到控制，随着摩尔电导较小的钠离子浓度逐渐增加，在化学计量点以前，溶液的电导开始缓慢上升。在接近化学计量点时，由于乙酸的水解，转折点不太明显。化学计量点以后，高摩尔电导的氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导迅速上升。作两条电导上升直线的近似延长线，其延长线的交点即为化学计量点。

食醋中乙酸的含量一般为3～4 g／100 mL，此外还含有少量其他弱酸如乳酸等。用氢氧化钠滴定食醋，以电导法指示终点，测定的是食醋中酸的总量，尽管如此，测定结果仍按乙酸含量计算。

三、仪器与试剂

1.仪器

DDS-11A型电导率仪

电导电极

电磁搅拌器

搅拌子

2.试剂

0.100 0　mol·L－1NaOH标准溶液

四、实验步骤

1.将0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液装入50 mL碱式滴定管，并记录读数。

2.用2 mL移液管移取2 mL食醋于200 mL烧杯中，加入100 mL去离子水，放入搅拌子，将烧杯置于电磁搅拌器上，插入电导电极，开启电磁搅拌器，测量溶液电导。

3.用0.100 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，每加1.00 mL，测量一次电导率，共测量20～25个点。平行测定三份。

五、数据处理

1.绘制滴定曲线，从滴定曲线直线部分的交点求出化学计量点时消耗NaOH标准溶液的体积。

2.计算食醋中乙酸的含量（g／100 mL）。

六、思考题

1.用电导滴定法测定食醋中乙酸的含量与指示剂法相比，有何优点？

2.如果食醋中含有盐酸，滴定曲线有何变化？

七、注意事项

滴定过程中，在接近终点时滴定速度要慢。