【摘要】：用一个指示电极和一个参比电极， 或者采用两个指示电极， 与试液组成电池， 然后根据电池的电动势的变化或指示电极电位的变化进行分析的方法， 称为电位分析法。电位测定法是选用适当的指示电极浸入被测试液， 测量其相对于参比电极的电位， 再由能斯特方程直接求得待测物质的浓度（活度）。分析中与被测物质活度无关， 电位比较稳定， 提供测量电位参考的电极， 称为参比电极。
用一个指示电极和一个参比电极， 或者采用两个指示电极， 与试液组成电池， 然后根据电池的电动势的变化或指示电极电位的变化进行分析的方法， 称为电位分析法。
电位分析法的依据是能斯特方程 ［式（2-1）］：
式中，φ为电极电位（V）；φθ为标准电极电位（V）；αOx为氧化态的活度（mol·L-1）；αRed为还原态的活度（mol·L-1）；n为电极反应转移的电荷数；F为法拉第常数，F＝96487C· mol-1；R为气体常数，R＝8.314J·mol-1·K-1；T为据对温度（K）。
25℃时， 式（2-1）则为式（2-2）：
它给出了电极电位与溶液中对应离子活度的简单关系。
对于氧化还原体系， 应用该公式， 通过测定一个可逆电池的电位来确定溶液中某组分的离子活度或浓度的方法就是电位测定法。
电位分析法包括电位测定法和电位滴定法。
电位测定法是选用适当的指示电极浸入被测试液， 测量其相对于参比电极的电位， 再由能斯特方程直接求得待测物质的浓度（活度）。
电位滴定法是向试液中滴加能与被测物发生化学反应的已知浓度的试液， 根据滴定过程中某个电极电位的突变来确定滴定终点， 再根据滴定剂的体积和浓度来计算待测物的含量。
电位分析法中通常有两种电极： 指示电极和参比电极。 电极电位随分析物质活度变化的电极， 称为指示电极。 分析中与被测物质活度无关， 电位比较稳定， 提供测量电位参考的电极， 称为参比电极。 常用的指示电极有金属指示电极和p H玻璃电极。 常用的参比电极有甘汞电极和银-氯化银电极。
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