【摘要】：常见的有：，H2，NH4Ac和氨基酸，两性物质在溶液中的质子传递平衡十分复杂，只能作近似处理。以NaHCO3为例，它在溶液中完全离解成Na＋和HCO-3，HCO-3是两性物质，在水溶液中的质子传递平衡。根据数学推导，当cKa2＞20 Kw，且c＞20 Ka1时，水的质子传递反应可以忽略，又当两性物质溶液的浓度不是很小时，溶液中［H＋］的近似计算公式为：式中Ka1和Ka2分别是H2CO3的一级和二级解离常数，实际上这里Ka2是作为酸的酸常数；Ka1是作为碱的共轭酸的酸常数。
在溶液中既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。常见的有：
（NaHCO3），H2
（NaH2PO4）
（Na2HPO4），NH4Ac和氨基酸（
·CHR·COO-为代表），两性物质在溶液中的质子传递平衡十分复杂，只能作近似处理。
（一）两性阴离子溶液
以NaHCO3为例，它在溶液中完全离解成Na＋和HCO-3，HCO-3是两性物质，在水溶液中的质子传递平衡。
作为酸：
作为碱：
此溶液的酸碱性由Ka2和Kb2相对大小决定，Ka2＞Kb2酸性，Ka2＜Kb2碱性。
H2CO3的Ka1＝4.3×10-7，Ka2＝5.61×10-11，Kb2＝Kω/Ka1，Ka2≈10-11，Kb2≈10-7，Kb2＞Ka2，碱性。
根据数学推导，当cKa2＞20 Kw，且c＞20 Ka1时，水的质子传递反应可以忽略，又当两性物质溶液的浓度不是很小时，溶液中［H＋］的近似计算公式为：
式中Ka1和Ka2分别是H2CO3的一级和二级解离常数，实际上这里Ka2是
作为酸的酸常数；Ka1是
作为碱的共轭酸的酸常数。
对于其他的两性阴离子（HA-）水溶液的酸度也可类推。即两性阴离子水溶液中：
式中Ka为两性物质作为酸的酸常数；Ka′为两性物质作为碱的共轭酸的酸常数。
（二）由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液
例，NH4Ac在水中的质子传递平衡：
Ka—阳离子酸常数、Ka′—阴离子碱（Ac-）的共轭酸（HAc）的酸常数。
与前面两性物质一样，当cKa＞20 Kw，c＞20 Ka′时，Ka＝
，Ka′＝KHAc。
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