【摘要】：用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入1%淀粉溶液数滴使之立即变蓝色，继续滴定至蓝色消失，记录下硫代硫酸钠消耗量；如果需要，可用滴定一个空白样进行校正。根据硫代硫酸钠与重铬酸钾反应生成碘的等量关系即K2Cr2O7∶6KI∶6Na2S2O3，得出1mol／L硫代硫酸钠标准溶液1ml相当于0.049 03g重铬酸钾，所以推导出硫代硫酸钠摩尔浓度的计算公式为：
【配制】
如配制0.1mol／L浓度硫代硫酸钠标准液，称取分析纯级的结晶硫代硫酸钠25g（分子式Na2S2O35H2O，摩尔质量248.22），溶解于1 000ml经过煮沸凉至室温的蒸馏水中，加入0.2g无水碳酸钠，放置72h后进行标定。
【反应原理】
根据重铬酸钾（K2Cr2O7）在酸性条件下能氧化碘化钾放出I2的特性，可以用硫代硫酸钠去滴定碘，再由重铬酸钾量计算出硫代硫酸钠的量。反应式如下：
K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝Gr（SO4）3＋4K2SO4＋7H2O＋3I2Cr3＋3I2
3I2＋6Na2S2O3＝6NaI＋3Na2S4O4
由反应式的等量关系，采用重铬酸钾为基准物，通过定量的碘算出硫代硫酸钠的摩尔浓度。
【标定步骤】
1.制样 精确称取经烘干恒重的基准重铬酸钾0.1g（精确到0.000 1g），置于250ml洁净干燥的碘量瓶内，加适量蒸馏水30ml左右，一式3份。
2.测定 在每只碘量瓶内加3mol硫酸10ml，C.P级碘化钾1g或配制好的10%碘化钾水溶液10ml，加盖混匀并用水封口，于暗处放10min。用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入1%淀粉溶液数滴使之立即变蓝色，继续滴定至蓝色消失，记录下硫代硫酸钠消耗量（ml）；如果需要，可用滴定一个空白样进行校正。
【计算】
根据硫代硫酸钠与重铬酸钾反应生成碘的等量关系即K2Cr2O7∶6KI∶6Na2S2O3，得出1mol／L硫代硫酸钠标准溶液1ml相当于0.049 03g重铬酸钾，所以推导出硫代硫酸钠摩尔浓度的计算公式为：
定消耗硫代硫酸钠溶液的毫升数
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
