配位滴定法

②滴定度（T）。滴定度一般有两种表示方法。一种是以每毫升标准溶液中含有标准物质的克数来表示，符号为Ts（s是标准物质的化学式），另一种是以每毫升标准溶液相当于被测物质的克数来表示，符号为Ts/x（x是被测物质的化学式）。例如，1 L溶液含有NaOH 40．00g，则此NaOH溶液的滴定度TNaOH＝0．04g/mol。如果用此溶液去测定HCl含量时，也可用被测物质HCl来表示，即NaOH对HCl的滴定度。TNaOH/HCl＝0．036 46g/mol。例如用NaOH标准溶液测定HCl时，设消耗NaOH的体积为32．05mL。那么用滴定度就可计算出HCl的质量为：

HCl（g）＝TNaOH/HCl×V＝0．036 46×32．05＝1．169（g）

用这种方法表示标准溶液的浓度时，计算很方便，它适用于大批样品的分析。

标准溶液的配制和浓度的标定：标准溶液的配制方法有直接配制和间接配制法两种。

1）直接配制法

准确称取一定量的纯物质，用适量的蒸馏水溶解后，定量地转移到容量瓶中，加水稀释到刻度。根据称取纯物质的质量和溶液的体积，即可算出该标准溶液的准确浓度。例如，欲配制0．1mol/L的NaCl标准溶液1 000mL，可在分析天平上准确称取纯NaCl5．844g置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解后，转移到1 000mL的容量瓶中，烧杯用蒸馏水洗2～3次合并到容量瓶中，再加水稀释至刻度。摇匀即得准确浓度是0．100 0mol/L的NaC1溶液。

可直接用来配制标准溶液的纯物质叫做基准物质，或称基准试剂。基准物质必须具备下列条件：

（1）试剂纯度要高

一般要求纯度在99．9%以上，其中杂质含量应少到可以忽略不计。

（2）物质的组成固定

即物质的称量形式必须精确地符合一定的化学式，如草酸H2C2O4·2H2O，称量时的结晶水含量必须与化学式相符合。

（3）性质稳定

基准物质在配制和贮存过程中应不易发生变化。例如，在烘干时不分解，称量时不易吸湿，不因氧化还原而变质等。

滴定分析中常用的基准物质见表8．1。

表8．1　滴定分析常用的基准物质