【摘要】：例如，对NaF晶体来说，U就是下列反应的焓变：上述反应的焓变不能直接测量，但是可以通过玻恩-哈伯循环，利用热化学实验数据计算得出。以NaCl为例，通过波恩-哈伯循环来计算其晶格能：晶格能的大小常用来比较离子键的强度和晶体的牢固程度。离子化合物的晶格能越大，表示正、负离子间结合力越强，晶体越牢固，因此晶体的熔点越高，硬度越大。
7.1.3 离子键的强度
在离子键的模型中，可以近似地将正、负离子的电荷分布看为球形对称的。根据库仑定律，两种带相反电荷的离子间的静电引力与离子电荷的乘积成正比，而与离子间距离的平方成反比：
式中，q+、q-分别为阳离子、阴离子的电荷，d为阳离子与阴离子核间距。
由此可见，离子的电荷越多，离子间的距离越小(在一定的范围内)，则离子间的引力越强。
离子键的强度通常用晶格能U(lattice energy)的大小来衡量。晶格能表示相互远离的气态正离子和负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量，或1mol离子晶体解离成气体离子时所吸收的能量。在热化学计算中，正向反应释放的能量和逆向反应吸收的能量，数值相同、符号相反，取其绝对值称为晶格能。例如，对NaF晶体来说，U就是下列反应的焓变：
Na+(g)+F-(g)→NaF(s)
上述反应的焓变不能直接测量，但是可以通过玻恩-哈伯(Born-Haber)循环，利用热化学实验数据计算得出。以NaCl为例，通过波恩-哈伯循环来计算其晶格能：
该反应的热效应即NaCl(s)的生成热，可以由实验求得：
反应的波恩-哈伯循环为：
晶格能的大小常用来比较离子键的强度和晶体的牢固程度。离子化合物的晶格能越大，表示正、负离子间结合力越强，晶体越牢固，因此晶体的熔点越高，硬度越大。
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