银有+1、+2、+3氧化值的化合物，但Ag（Ⅰ）的化合物最稳定，种类也较多。Ag（Ⅱ）和Ag（Ⅲ）的二元化合物有AgO和Ag2O3等，但因其强氧化性，在水中不能稳定存在。下面重点讨论Ag（Ⅰ）的化合物。
Ag（Ⅰ）的化合物有一个重要特点，即只有AgNO3、AgF、AgClO4等几种盐易溶于水，其他则难溶于水。如AgClO4和AgF在298K时的溶解度分别为5570g·L—1和1800g·L—1。（一）银的氧化物和氢氧化物
Ag2O为暗棕色粉末，298K时在水中的溶解度只有13mg·L—1，溶液呈微碱性，易溶于硝酸和氨水中，Ag2O不稳定，加热到573K时就完全分解为Ag和O2。Ag2O具有一定的氧化性，可将CO氧化成CO2或将H2O2氧化为O2。通常在AgNO3溶液中加入NaOH溶液，首先析出白色AgOH沉淀，常温下AgOH极不稳定，立即脱水生成暗棕色的Ag2O。若用AgNO3的90%乙醇溶液与KOH溶液在低于228K下反应，则可得到白色AgOH沉淀。
Ag2O+CO→2Ag+CO2
Ag2O+H2O2→2Ag+O2↑+H2O
（二）硝酸银
制备：将银溶于硝酸，蒸发结晶而制得，若含杂质硝酸铜，可将产品加热到473K～673K，此时Cu（NO3）2分解为黑色难溶于水的CuO。将混合物中的AgNO3溶解过滤除去CuO并重结晶即可得到纯的AgNO3。因为：
性质：纯净的硝酸银为无色菱形片状晶体，沸点为481.5K，易溶于水、甘油，可溶于乙醇。加热或见光易分解，且微量有机物可促进其光解而变黑，故硝酸银晶体或溶液应保存在棕色瓶中。
硝酸银固体及其溶液都是氧化剂，可与许多有机物反应变为黑色的银，AgNO3对有机组织有腐蚀和破坏作用，在医药上用作消毒剂和腐蚀剂。如0.25%～0.5%的AgNO3溶液用于治疗眼科炎症，更高浓度的AgNO3溶液用于口腔、宫颈及其他组织炎症的治疗。更多的是用于制备卤化银，也是重要的分析试剂。
难溶性银盐：难溶性是银盐的重要性质，多数用于阴离子的鉴定。如AgCl（白色）、AgCN（白色）、AgBr（浅黄）、AgI（黄色）、Ag2S（黑色）、Ag2SO4（白色）、AgNO2（浅黄）、Ag3PO4（黄色）、Ag2CrO4（砖红）、Ag2CO3（白色）、AgAc（白色）、Ag4[Fe（CN）6]（浅黄）、Ag3[Fe（CN）6]（橘黄）等。
（三）银的配合物
具有d10构型的Ag+离子可与X—（除F—外）、NH3、S2O23—、CN—等易变形的配体形成配位数为2的稳定性不同的直线形配离子。K■稳大小顺序如下：
[AgCl2]—<[Ag（NH3）2]+<[Ag（S2O3）2]3—<[Ag（CN）2]—其中[Ag（NH3）2]+离子溶液（又称为Tollen试剂）可被醛类或葡萄糖等还原为银而用于制造保温瓶胆和镜子镀银（叫银镜反应），也可用来检验醛类化合物。反应式为：
2[Ag（NH3）2]++RCHO+2OH—=2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O
（醛类或葡萄糖）注意：银氨溶液不能久贮，因久置天热时不到一天就会析出Ag3N、Ag2NH、AgNH2等沉淀。可加盐酸使其转化为AgCl沉淀，或用羟氨还原为银而回收。
2NH2OH+2AgCl=N2↑+2Ag↓+2HCl+2H2O
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