【摘要】：水分子的结构是由一个氧原子、两个氢原子，三个原子核组成的等腰三角形排列。水的溶解能力，特别是对固体电解质的溶解，是和它的强极性与很高的介电常数有关的。一般情况下，放在水中的固体电解质，它们的正、负离子都会受到极性水分子的吸引，同样高的介电常数又使这些离子在水中的相互结合力仅为固体中的十八分之一。
水的化学特质_生命之源水
2.水的化学特质
从化学上说，水是极性很强的分子。
水分子的结构是由一个氧原子、两个氢原子，三个原子核组成的等腰三角形排列。在水分子中，由于两个氢氧键构成夹角，键的极性不能彼此抵消，因此水分子显极性，为极性分子。在水分子中，由于氧原子的电负性大于氢原子，因此它们的共用电子很大程度上偏向氧原子核，从而使氢核变成了一个带正电荷的原子核。而这个氢原子还可以与另一个水分子中带有负电荷的氧原子产生静电吸引作用，造成水分子之间相互结合起来，形成强烈的氢键，使水的凝聚体首先形成“长链的水”。
水分子的缔合，这个问题可以牵扯出反常膨胀及其解释现象。
在一般情况下，当物体的温度升高时，物体的体积就会膨胀、密度减小，也就是通常所讲的“热胀冷缩”现象。然而水在由0℃温度升高时，出现了一种特殊的现象。人们通过实验得到了P－t曲线，即水的密度随温度变化而异常变化的曲线。在温度由0℃上升到4℃的过程中，水的密度逐渐加大；温度由4℃继续上升的过程中，水的密度逐渐减小。由此，人们发现水在4℃时的密度最大。水在0℃至4℃的范围内，呈现出“冷胀热缩”的现象，称为反常膨胀。水的反常膨胀现象可以用氢键、结合水分子理论加以解释。
水有很强的溶解能力，是性能优良的溶剂。几乎所有的物质都可或多或少地溶解在水中。水的溶解能力，特别是对固体电解质的溶解，是和它的强极性与很高的介电常数有关的。一般情况下，放在水中的固体电解质，它们的正、负离子都会受到极性水分子的吸引，同样高的介电常数又使这些离子在水中的相互结合力仅为固体中的十八分之一。因此，这些离子难以在固体中保持而转入水中，形成了电解质溶液。
水物质溶液——化学实验
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