乙醇》教学设计

《生活中的两种有机物：乙醇》教学设计

王朝绚

一、教学设计思想

（一）教材分析

乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，前面学生已掌握了几种烃的结构和性质，本节课从乙醇的结构和性质出发，不仅突出了烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团和性质的关系，而且在学生的头脑中，逐渐建立烃基和官能团的位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。因此乙醇的结构和化学性质是本节课的重点。

由于初中化学中只是简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构的角度认识其性质，而且烃的衍生物、官能团的概念淡化，知识的准备显得不够充分，所以使学生从分子的结构的角度初步认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应成为教师教、学生学的难点。

（二）教材内容

本节课内容是高中化学（人教版）必修2第3章第3节《生活中两种常见的有机物》第一课时——乙醇。

（三）教学对象分析

高一年级的学生对有机化学知识的认识尚处于启蒙阶段，虽然他们所掌握的化学知识有限，但他们对未知的化学世界充满了好奇心和神秘感，迫切希望对之进行探究，这是教师在教学中展开探究活动的情感基础。他们思维发展的显著特点是对事物的感性认识还比较直观，空间的想象力不够，从而使抽象思维容易产生片面性和表面性，所以在本节课的教学中，教师可通过对乙醇分子结构和性质探究，培养学生学会由事物表象解析事物的本质变化，进一步培养学生综合探究能力，空间想象能力和创造性思维能力。

（四）教学策略及教法设计

高中化学课程改革的基本思路强调形成积极主动的学习态度，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。为了更好地突出重点，突破难点，根据知识特点，结合学生的具体情况，拟采用的教法为：

1.目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习，探索问题，并使学生达到整体感知的目的。

2.引导探索法：在教师的逐步引导启发下，学生们通过思考分析，自己推导出乙醇与金属钠反应的方程式。

3.学生实验法：通过学生亲自动手实验，让学生在充分观察实验的基础上，得出乙醇的物理性质和化学性质。

二、课程标准

（一）知识目标

1.掌握乙醇的组成、结构及主要物理性质和化学性质。

2.了解乙醇的重要用途。

（二）过程与方法

1.学习通过分析结果认识性质的方法。

2.认识条件控制对有机化学反应的影响。

（三）情感态度与价值观

对学生进行辩证唯物主义教育。激发学生学习化学的兴趣，对学生进行辩证唯物主义教育，使学生认识到结构决定性质，性质反映结构的思想方法。

三、教学重点与难点

1.教学重点

乙醇的结构和化学性质。

2.教学难点

认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应。

四、教学过程设计

［新课引入］“关于乙醇的知识，这节课你想学习什么？”

［学生讨论后提出问题］“你对酒的主要成分乙醇有哪些主要认识？”

［学生活动］观察乙醇的物理性质，并做出归纳。

［讨论交流］得出结论：乙醇在通常条件下呈液态、可溶于水、易挥发、有香味。

［质疑］从初中的学习中，已经知道乙醇的分子式为C₂H₅OH，那么其中的C、H、O是怎样连接的？

［活动探究］让学生动手插乙醇的分子模型，引导学生分析乙醇分子可能出现的结构，并插出合理的结构模型。（在学生已学习过的烷烃和烯烃的基础上，学生插出的合理模型应为两种结构： CH₃—CH₂—OH和CH₃—O—CH₃）

（可对学生提出问题：能否设计实验证明乙醇的结构？）

［质疑］从插出的结构看，第一种结构中有—OH基团，而第二种结构中6个氢原子都直接连接在碳原子上。乙醇的结构到底是哪一种呢？

［实验探究］观察金属钠的保存方法，然后向试管中加入无水乙醇，并投入一小块金属钠，观察现象。你认为在上述实验中乙醇分子可能断键位置在哪儿？并说明判断的根据或方法。

［交流讨论］乙醇的结构应为CH₃—CH₂—OH，从金属钠的保存方法可知：金属钠保存在煤油中，而煤油是多种烷烃的混合物，且烃分子中氢原子直接连接在碳原子上，所以与碳原子直接相连的氢不能与钠发生反应。因此确定乙醇的结构应为CH₃—CH₂—OH，而不是CH₃—O—CH₃。

也可通过实验方法：取1mol乙醇与足量的金属钠反应，可在标准状况下收集到氢气的体积来判断。

［讲述］从乙醇的分子结构可以看出，乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的一个氢被水分子中的羟基取代，也可以看成是水分子中的氢被乙基取代。

［质疑］乙醇分子中有哪些键？在发生化学反应时哪些化学键可能发生断裂？

［总结］乙醇分子中存在C—H键O—H键C—O键

［讨论交流］从乙醇与钠的反应中能够说明乙醇分子中的什么价键发生断裂？与钠与水的反应对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？

（通过乙醇与水的结构的比较，初步认识到烃基对羟基的影响）

［学生活动］根据刚才的实验现象，完成化学反应方程式，并指出该反应的类型。

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

［实验探究］向试管中注入2ml无水乙醇，取一根光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上加热，然后深入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。

［现象交流］铜丝在酒精灯火眼上加热后变黑色，深入无水乙醇中又变光亮，试管口闻到刺激性气味。

［分析讨论］引导学生从现象推论该化学反应中铜丝的作用。得出铜丝做氧化剂的结论。

［质疑］乙醇的燃烧反应和催化氧化反应有何异同？

［讨论总结］乙醇的燃烧反应和催化氧化的共同点：都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，所以都是氧化反应。不同点：乙醇的燃烧反应是完全氧化，而乙醇的催化氧化反应是部分氧化。

［追问学生］“关于这个实验，你还想问老师什么问题？”

小结：乙醇的性质

［布置作业］

［板书设计］

一、乙醇

1.物理性质

2.分子结构

分子式：C₂H₆O　结构式：结构简式：CH₃CH₂OH

—OH原子团称为羟基

3.化学性质

（1）与金属钠的反应

2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（2）氧化反应

①燃烧

②催化氧化

总的反应：

五、教学反思

1.通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同，产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

2.通过本节课的备课和教学实践，对新课程标准的认识和实施水平有一个飞跃。教师只有深入理解新课程标准，各模块的功能定位，才能把握教学内容深广度。要认真研究学生在初三学习过哪些关于乙醇的知识，除化学课外，他们在生物课上也有所接触。研究必修到选修对乙醇不同层面的知识要求和能力要求。只有这样，教师才能找到学生新知识的生长点，才能对学生的发展需要、发展方向的可能性进行指导和帮助。

3.教师在进行教学设计时以学生发展为中心，因此在教学的全过程中要不断地反思自己：你对学生已有的知识基础了解吗？你考虑了本节课的学习与学生的发展需要之间的关系吗？对于学生的困惑你应当帮助学生搭建怎样的学习支架？你所创设的学习情景体现了教师与学生角色互动了吗？你是否进行了这样的换位思考：假如你是学生，你是否希望老师这样教学。本节课对学生如何进行课后评价的思考不够，对化学“溶解”于生活再“结晶”出来的观念掌握欠缺。