【摘要】：非金属元素氧化物的水合物为含有一个或多个—OH基团的氢氧化物。作为这类化合物的中心原子，即非金属R，它周围能结合多少个—OH，取决于R+n的电荷数及半径大小。处于同一周期的元素，其配位数大致相同。表9.4列出了第二、三周期非金属元素最高氧化态氢氧化物的组成。若以R—O—H表示脱水后的氢氧化物，则在分子中存在着R—O及O—H两种极性键。ROH在水中有两种离解方式：ROH按碱式还是按酸式离解，与阳离子的极化作用有关。
9.3.6 含氧酸酸性变化规律
非金属元素氧化物的水合物为含有一个或多个—OH基团的氢氧化物。作为这类化合物的中心原子，即非金属R，它周围能结合多少个—OH，取决于R+n的电荷数及半径大小。一般说来，R+n的电荷越高，半径越大，能结合的—OH基团数目越多。但是当R+n的电荷很高时，其半径往往很小，例如Cl+7应能结合7个—OH基团，但是由于它的半径太小(0.027nm)，容纳不了这么多—OH，势必脱水，直到Cl+7周围保留的异电荷离子或基团数目既能满足Cl+7的氧化态又能满足它的配位数*(*中心原子周围氧原子个数)，而配位数与两种离子的半径比值有关。处于同一周期的元素，其配位数大致相同。表9.4列出了第二、三周期非金属元素最高氧化态氢氧化物的组成。
表9.4 第二、三周期非金属元素的氢氧化物
若以R—O—H表示脱水后的氢氧化物，则在分子中存在着R—O及O—H两种极性键。ROH在水中有两种离解方式：
ROH→R++OH- 碱式离解
ROH→RO-+H+ 酸式离解
ROH按碱式还是按酸式离解，与阳离子的极化作用有关。阳离子的电荷越高，半径越小，则阳离子的极化作用越大，酸性越强；反之，碱性越强。
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