二、对称性规律
大家知道，金属半径大，电子受核的吸引小，易失电子，化合价显正价，显还原性，显碱性。相反，非金属半径小，化合价显负价，显氧化性，显酸性。层数越多，半径越大，电子受核的束缚小，电子受核的吸引大，易得电子，不易失电子，还原性增强，碱性增强，不易得电子，氧化性减弱，酸性减弱，因而，以下性质的变化只需判断元素是金属元素还是非金属元素，最终只需看元素的偏旁，即为汉字规律。另外，所有性质的变化以氟、钫为对角线对称，也称对称性规律。具体见附图20。
（一）原子与离子半径（具体见附图12）
1.原子半径随着原子序数呈周期性变化，总趋势是变大。
2.同周期元素半径进行比较，金属元素的半径＞惰性元素的半径＞非金属元素的半径。
3.阳离子半径总要比相应的原子半径小。阴离子半径总要比相应的原子半径大。
4.同一主族元素的原子半径自上而下逐渐增大。
5.同一周期元素的原子半径自左而右逐渐减小。减小幅度先快（10~30pm）后慢（0~10pm），最后突然增大50~80pm。
6.增加一个电子，若增加在同层，原子半径减小0~30pm；若增加在外层，原子半径增大100pm；若增加在外层，与惰性元素相比较，原子半径增大30~50pm。
7.主族元素的原子半径都存在对角线规律，对角线下端的原子半径大于对角线上端。
8.副族元素的原子半径上下或左右变化都比较小，与主族变化相似，但在IB和IIB处突然变大。
9.f区元素的原子半径左右变化总的趋势是变小，但是都比较小，甚至未变化。
10.原子团的半径变化随着氧原子个数的增大而增大。
11.原子半径应该变小而变大的特殊元素。
12.原子半径在主族元素与副族元素交界处，变化复杂。
（二）电负性
3．电离势
（四）亲合势
（五）氢化物、氧化物与水化物的酸碱性
1.酸性与碱性是相反的，金属元素一般显碱性，而非金属元素一般显酸性。
2.氢化物
同主族元素氢化物的酸性自上而下逐渐增强；同周期元素氢化物的酸性自左而右逐渐增强。
3.水化物
同主族元素同种化合价（第二、第三高价）的含氧酸的酸性自上而下逐渐减弱，碱性逐渐增强。
同周期元素最高价的含氧酸的酸性自左而右逐渐增强，碱性逐渐减弱。
同种元素不同化合价的含氧酸的酸性随着化合价的升高而增强。
强酸：活泼非金属的高价含氧酸。
中强酸：活泼非金属的亚价含氧酸，砷和磷的高价含氧酸。
弱酸：不活泼的非金属的含氧酸，活泼非金属的低价含氧酸。
4.氧化物
氧化物的酸碱性与其对应的水化物酸碱性一致。
（六）氧化还原性
1.最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。
2.同种元素不同价态，价态升高，氧化性增强。
3.物质的氧化性与还原性始终相反；氧化性在酸性介质中强于碱性介质中。
4.越靠近金属，半径增大，还原性（金属性、失电子能力、碱性）增强，氧化性（非金属性、得电子能力、酸性）减弱。
5.对角线上左上端靠近非金属，右下端靠近金属，氧化性左上端强于右下端，还原性左上端弱于右下端。
6.电极电势越大氧化性越强，越小还原性越强。（具体见附图4与11。）
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