ds区元素的价电子构型分别是（n—1）d10ns1和（n—1）d10ns2，一些基本性质列在表13-1和13-2。
表13-1 ds区元素的基本性质
表13-2 ds区元素单质的基本性质
续表
铜族和锌族元素最外层电子结构与碱金属和碱土金属一样，都只有1～2个电子。但次外层电子数目不同，前两者为18电子层构型，后两者为8电子层构型（除锂外）。由于18电子层构型对核的屏蔽效应比8电子层构型的小得多，使铜、锌族元素原子的有效电荷较大，对最外层s电子的吸引力比碱金属和碱土金属要强得多，所以其原子半径、离子半径比较小，电离能高、电子密度大，金属的活泼性远不如碱金属和碱土金属。铜族与锌族相比，锌族元素比同周期的铜族元素活泼，具体是：Zn>Cd>Cu>Hg>Ag>Au。
铜族元素氧化值有+1、+2、+3，这是由于铜族元素原子最外层ns电子和次外层的（n—1）d电子能量相差不大的缘故。而锌族元素的特征氧化值为+2（汞和镉还有+1氧化值的化合物）。这是因为锌族元素的（n—1）d轨道已全充满，未参与成键，ns电子与（n—1）d电子的电离能之差比ⅠB族大，所以通常情况下只失去ns电子而显+2氧化值。常见的稳定氧化值（特别是在水溶液中）是：Cu为+2，Ag为+1，Au为+3，Zn、Cd、Hg为+2，+1氧化值的Hg22+（采取共用电子对形成[—Hg∶Hg—]2+离子形式）也可存在于水溶液中。Cu（Ⅰ）、Ag（Ⅱ）、Zn（Ⅰ）、Cd（Ⅰ）均不稳定，这可从它们离子的大小、电荷、电离势、水化能等因素来解释。
从电极电势可以看出，ⅠB和ⅡB族元素的金属活泼性远小于ⅠA和ⅡA族元素，自上到下金属的活泼性依次降低，这也与ⅠA族、ⅡA族正好相反。而且，在酸性溶液中，Cu+和Au+均不稳定，容易发生歧化反应。
ⅠB族和ⅡB族元素的离子具有18电子层构型，有很强的极化力和较大的变形性，所以这些元素易形成共价化合物；另外，这些离子的（n—1）d、ns、np有能量较低的空轨道，故形成配位化合物的能力较强，这也是ds区元素的特点之一。
在常温下，铜、锌族的单质除汞为液体外，其余五种均为固体，金、银、铜是人们最早知道和使用的货币金属，熔、沸点较其他过渡元素低，这与其原子半径大、次外层电子不参与形成金属键有关。金的延展性最好，而银的导电传热性最好，铜仅次于银。
室温下，铜、银、金不与氧气和水反应，在含CO2的潮湿空气中，铜表面易生成一层“铜绿”，主要成分为Cu（OH）2·CuCO3，加热时生成黑色的CuO，银与硫有较强的亲合作用，当和含H2S的空气接触即生成Ag2S变暗，反应如下：
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
铜、银、金在高温下也不与氢、氮或碳作用，与卤素的作用由易到难，它们均不与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但在有空气存在时，铜可缓慢溶于稀酸中，铜还可溶于浓盐酸中，Cu和Ag能溶于硝酸或热的浓硫酸，Au只溶于王水：
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
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