元素中的惰性气体

　　氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)等气体，以“懒惰”出名，叫做惰性气体。

　　1984年8月13日，英国化学家拉姆赛和物理学家瑞利在一次会议上报告，他们发现了一种性质奇特的新元素。这种元素以气体状态存在，对于任何最活泼的、作用力最强的物质，它都无动于衷，因给它取名叫氩，意思就是“懒惰”。之后，又发现了几种元素，也有类似的性质，它们像是元素中的“隐士”，从来不同其他元素进行化学反应。

　　这究竟是什么原因呢？原来，除了氦原子是以2个电子为稳定结构的以外，其他气体的原子最外层都有8个电子的稳定结构。那时的化学理论认为，具有这结构的元素，是不能发生化学反应的。所以，化学家下结论说，惰性气体元素不可能形成化合物。

　　1962年，英国年轻化学家巴特列特在进行铂族金属和氟反应的实验时，意外地得到了一深红色的固体，经过分析才知道它是六氟铂酸氧的化合物(O2PtF6)，并从这个化合物中看到这样一个事实：已经达到8个电子稳定结构的氧分子居然能失去一个电子的，形成阳离子。而氧是很难失去电子的，它的第一电离能(即原子失去电子的困难程度)比氙的第一电离能还大些。那么，惰性元素氙是否也能形成阳离子呢？再说，六氟化铂是一种强氧化剂，如果让六氟铂同氙作用，又会怎样呢？

　　巴特列特仿照合成六氟铂酸氧的条件和方法，在常温下把六氟化铂蒸气和过量氙气混合，结果得到六氟铂酸氙的橙黄色固体。这是世界上第一个惰性气体化合物。之后，氙的氟化物、氯化物、氧化物也相继问世，现在，氟化氡、二氟化氩等惰性气体化合物已有数年百种之多。

　　惰性气体化合物的合成，给了科学家又一次启示：科学是无止境的，今天的真理，明天很可能变成谬误。只有勇于探索，才能永远站在真理一边。