化学方程式学习教学法

化学方程式学习教学法

中学生对化学方程式，一般认为枯燥难记，甚至产生畏惧、厌烦情绪。针对这种情况，教师在教学中应使学生明确学习化学方程式的目的意义，强调掌握化学方程式的重要性和必要性，以激发学生的学习自觉性和积极性。除此以外，教师在教学中教会学生学习化学方程式的方法至关重要。

一、了解涵义，“名实结合”

学生学习化学方程式，绝不是机械地记忆组成化学方程式的外文字母符号，而是要学会用它们表示物质变化的化学事实。从化学方程式教学的一些经验来看，中学生在学习化学方程式出现的问题中，往往是不了解某物质的性质，而盲目地随意仿照已知的化学方程式错误类推，如仿照Zn＋H₂SO₄（稀═══）ZnSO₄＋H₂↑，错误地类推出

Cu＋H₂SO₄（稀）═══CuSO₄＋H₂↑，仿照NaO＋H₂O═══2NaOH，错误地类推出CuO＋H₂O═══Cu（OH）₂，仿照，错误地推出等。

要纠正这类随意拼凑化学方程式的现象，必须在化学方程式的教学中，充分结合实验现象、化学反应事实及质量守恒定律等。这样从“名实结合”上加强化学方程式的教学。

二、累积重现，“名实发展”

化学方程式是随着化学知识的不断充实和提高而发展的。根据记忆和遗忘的规律，化学方程式教学中应重视“滚雪球”式的累计重现法。一个新方程式的出现马上记住是必要的，但在以后章节学习中应重视有机渗入不断复现并拓宽和加深方程式的应用范围才能得以巩固。例Cl₂和NaOH溶液反应的方程式，在《摩尔》一章中可进行NaClO摩尔浓度或漂白粉中有效氯物质的量百分数计算。在《硫、硫酸》一章中可分析Cl₂和NaOH及S＋NaOH两个反应相似之处。

三、实验联想，“识记多练”

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来学习有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂MnO₂的条件下，利用KClO₃分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混合加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆：

当然，学好化学反应方程式还必需通过反复练习，培养学生的联想力，让他们在辨别过程中记忆，在念诵（书写）过程中联想，通过多次练习加深理解和记忆。

四、掌握反应规律，“及时迁移”

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化—还原反应规律。如，FeCl₃是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化—还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

而相比之下，CuCl₂与FeCl₂是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。再如工业制磷酸、过磷酸钙，漂白粉置于空气中，药剂法软化硬水等复分解反应方程式较难写，学习时可将发生复分解反应的条件和规律进行迁移，以发挥思维定势的有利影响。如下列四组化学方程式，若点明符合酸＋盐→新酸＋新盐的规律，学生都能熟练书写：

（1）用H₂SO₄或CO₂制下列“酸”：HNO₃、H₃PO₄、H₂SiO₃、HCl。

（2）用稀或浓H₂SO₄制：H₂S、HF、SO₂、CO₂。

（3）用H₂SO₄制Cl₂、C₂H₅Br、过磷酸钙。

（4）用H₂S制金属硫化物CuS、Ag₂S、PbS、HgS。

五、横向对比，纵向结合

两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比法进行教学。例如：

对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。如：

六、分析组成结构，“化整为零”

由于矛盾的特殊性，对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，好像不按一般规律进行似的。为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。

例如：

（1）在Na－O－O－Na中有个“－O－O－”过氧键，后者在一定条件下可发生断裂

Na－O－O－Na─→Na－O－Na＋［O］；

（2）Na₂O＋H₂O─→2NaOH；

（3）2Na₂O₂＋2H₂O═══4NaOH＋O₂↑。

像这样的比较特殊的反应，我们通过组成结构分析，把它“化整为零”，辟“专案”处理。则有利于学生在领悟后记住。

由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此化学方程式的教学有法而无定法。我们在教学中只有不断发现总结，学生在学习上才能牢固记忆，不断提高。

参考文献：

《中学化学教学法》，西南师范学院化学系编